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    7．关于碱金属单质的性质叙述正确的是（　　）
    A．在空气中燃烧都能生成过氧化物
    B．与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气
    C．熔沸点随原子序数增加而升高
    D．还原性随原子电子层数的增加而增加

    分析 A．锂在空气中燃烧生成氧化锂，钾燃烧生成超氧化钾；
    B．碱金属性质活泼，与盐酸溶液反应时都能生成盐和氢气；
    C．金属晶体原子半径越大熔沸点越低；
    D．碱金属原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强．

    解答 解：A．锂在空气中燃烧生成氧化锂，钾燃烧生成超氧化钾，故A错误；
    B．碱金属性质活泼，与盐酸溶液反应时都能生成盐和氢气，而不是碱，故B错误；
    C．碱金属随原子序数增加，原子半径增大，金属键越弱，熔沸点越低，故C错误；
    D．碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（　　）
    A．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑
    C．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI，2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+I2↑
    D．2Ag+Br2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2AgBr，2AgBr$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+Br2

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    15．下列化合物中既含离子键又含共价键的是（　　）
    A．硫酸B．氯化镁C．氢氧化钡D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色
    B．实验室制取氯气时，常用饱和石灰水来吸收多余的氯气
    C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料有机色素褪色
    D．氯气可用于自来水消毒，因其反应产生次氯酸能杀死细菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．为了探究乙炔与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应，请你回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学反应方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是ac．
    a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
    d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在验证过程中必须全部除去．
    （4）请你选用图示四个装置（可重复使用）来验证乙同学的实验方案，将它们的编号装填方框，并写出装置内所放的化学药品．

    （5）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

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    19．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（　　）
    A．它是第Ⅷ族元素
    B．它是第六周期元素
    C．它属于过渡元素
    D．它的某种同位素核内中子数大于质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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