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10.下列微粒中:①13Al3+  ③F-,④其核外电子数相同的是(  )
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

分析 根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数,阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数,阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数;结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数,核外电子数等于各层电子数之和.

解答 解:①13Al3+,质子数是13,原子的电子数是13,由原子失去3个电子变成阳离子,所以该阳离子有10个电子;
②根据离子结构示意图知,核外电子数为2+8=10;
③F-是由F原子得1个电子生成的,F原子有9个电子,所以F-有10个电子;
④根据电子式知,该离子最外层8个电子,氯原子为17号元素,内层有10个电子,所以该离子共有17+1=18个电子;
故选:A.

点评 本题考原子结构示意图、离子中微粒之间的关系,注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系,注意无论原子变成离子,还是离子变成原子,变化的是核外电子数,不变的是核内质子数和核电荷数,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.2010年4月,我国青海玉树发生大地震.全国人民“众志成城,抗震救灾”.
(1)“拯救生命是第一位的”.为搜救埋在废墟下的幸存者,调用了许多搜救犬.搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者.从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是BC.
A.分子的质量很小    B.不同分子性质不同
C.分子不断运动       D.分子间有间隔
(2)地震中许多原有的水源被破坏.新水源需检测和处理后才能成为饮用水.我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水.
①感官性指标中有一项要求:不得含有肉眼可见物,水应澄清透明.为达到此要求,净化水时,可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降,然后通过过滤(填操作名称)而实现.
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项.测定液体pH的方法是把干燥的pH试纸放于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液体点在pH试纸上,再与标准比色卡对照.
日常生活中如何区分硬水与软水?请简述实验步骤与现象:取少量样品于试管中,加肥皂水振荡,若出现较多沉淀则为硬水,否则为软水.
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制.要杀灭细菌可以向水中加入漂白粉等消毒剂,也可以通过蒸馏操作,既杀灭细菌,又能得到几乎纯净的水.
(3)为防止灾后疫情的发生,某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒.要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg,需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10kg,配制的主要步骤是:计算、称量(量取)、溶解(稀释).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全.已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O,回答下列问题:
(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C(用盐酸符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为O>N>C,基态氮原子外围电子排布式为2s22p3
(2)H2O2中的共价键类型为σ键(填“σ键”或“π键”),其中氧原子的杂化轨道类型为sp3;分子中4个原子不在(填“在”或“不在”)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外,还因为H2O2分子与H2O分子间可形成氢键.
(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为CO2(或N2O)(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由N元素组成的阴离子是N3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素,在已发现的元素里R的原子半径最小;T、V同主族,T与Y可组成共价化合物TY3;X的晶体熔点高、硬度大、有脆性,在常温下化学性质不活泼.Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等.请回答下列问题:
(1)Z元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,X的原子结构示意图
(2)利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是平面正三角形.
(3)V、X、Y的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是Si>Al>Cl2(填化学式);LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点,其中TR4-的电子式为;V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4-的离子产生,其电离方程式为Al(OH)3+H2O?H++[Al(OH)4]-
(4)Z的红褐色氢氧化物、NaOH与Y单质在一定条件下反应,可以制得一种重要的净水剂Na2ZO4,该反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况).
(1)求消耗得锌的质量为多少克?
(2)如果选用所贴标签为2.0mol•L-1的盐酸,至少需该盐酸多少毫升?
(3)如果选用所贴标签为7%(密度为1.043g•mL-1)的盐酸,至少需该盐酸多少毫升?(Zn+2HCl=ZnCl2+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物,取0.01mol A在1.456L(标准状况)氧气中燃烧,燃烧后的产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重0.54g,再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条(足量),生成总质量为5.16g的黑白两种物质,且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1:4.求A的分子式.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列各组微粒,半径大小比较中错误的是(  )
A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F-D.S2->Cl->F-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知有如图转化关系:

则反应①、②、③的反应类型分别为(  )
A.取代、加成、取代B.还原、消去、加成C.氧化、加成、消去D.氧化、取代、取代

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.铁、铜是生活生产中常见的两种金属,其单质和化合物应用广泛.

(1)FeCl3具有净水作用,其原理是(用离子方程式表示)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(2)如图1所示原电池正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+
(3)利用如图2装置,可以模拟铁的电化学防护.若X为锌,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于M处.若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为外加电源的阴极保护法.
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是bd(填正确选项的字母代号).
a.电能全部转化为化学能       
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动      
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e.电解前后,溶液中Cu2+的浓度不变
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

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