Question

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N_A
• B． 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N_A
• C． 同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠所含氢氧根离子数均为0.1N_A
• D． 已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，当该反应生成N_A个NH₃分子时，反应放出的热量为46.2KJ

Answer 1

分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
B、甲酸甲酯和葡萄糖的最简式均为CH₂O；
C、温度不明确，水的离子积不一定是10^-14；
D、合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g））△H=-92.4KJ/mol意味着当生成2mol氨气时反应放热92.4KJ．

解答 解：A、35.5g氯气的物质的量为0.5mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，氯元素歧化为-1价和+1价，故0.5mol氯气转移0.5N_A个电子，故A正确；
B、甲酸甲酯和葡萄糖的最简式均为CH₂O，故60g两者的混合物中含有的CH2O的物质的量为2mol，故含2N_A个碳原子，故B正确；
C、温度不明确，水的离子积不一定是10^-14，故pH=13的氢氧化钠溶液中，氢离子浓度为10^-13mol/L，但氢氧根的浓度不一定是0.1mol/L，故1L氢氧化钠溶液中氢氧根的个数不一定是0.1N_A个，故C错误；
D、合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g））△H=-92.4KJ/mol意味着当生成2mol氨气时反应放热92.4KJ，故当生成NA个氨气分子即1mol氨气时，放热46.2KJ，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．