【题目】下列变化中,不需要破坏化学键的是( )
A.干冰气化B.氯化氢溶于水
C.水通电分解成氢气和氧气D.加热使氯化钠熔化
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,F是导致温室效应的主要气体,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。
根据以上叙述回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A________、B________、C________、D________、E________。
(2)B是否为碱性氧化物_________(填“是”或“否”),B通常用作__________(写一种用途),现有7.8g B与水反应得到200ml溶液,所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
(3)按要求完成方程式:
①写出E加热生成D和F的化学方程式_______________________;
②写出B与F反应的化学方程式__________________________。
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【题目】2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源,呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是
A. 水力、电力、风力属一次能源
B. 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维
C. 汽油、柴油、煤油都是纯净物
D. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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【题目】短周期元素甲和乙,甲原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;乙原子的M层电子数为(a―b―1),L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是
①与水反应 ②与硫酸反应 ③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,有白色胶状沉淀生成;(3)滴加过量的NaOH溶液,白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是( )
A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子
B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
C. 若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g
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【题目】常温下,下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是
A. H+、Na+、SO42-、CH3COO- B. K+、Na+、NO3-、SO42-
C. Al3+、NH4+、Br-、HCO3- D. Na+、ClO-、Cl-、SO32-
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【题目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
(2)根据框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B_________;C_________;沉淀D ___________。
(3)写出②的离子反应方程,③的化学反应方程。
②_________________________________;
③_________________________________;
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【题目】巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH 现有:①氯化氢,②溴水, ③纯碱溶液,④酸性KMnO4溶液, ⑤乙醇,试根据其结构特点,判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③ D.都可以
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