分析 装置A中铁与氯气反应,反应为:2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3,B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积,便于收集产品;为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCl3潮解,所以用装置C无水氯化钙来吸水,装置D中用FeCl2吸收Cl2时的反应离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,离子方程式为:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,用氢氧化钠溶液吸收的是氯气,不用考虑防倒吸,所以装置E为氢氧化钠溶液吸收氯气.
(1)装置A中铁与氯气反应生成氯化铁;
(2)要使沉积的FeCl3进入收集器,根据FeCl3加热易升华的性质;
(3)防止FeCl3潮解,不与水蒸气接触;
(4)B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积,便于收集产品;装置C的名称为干燥管;用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+.
解答 解:Ⅰ.(1)氯气具有强氧化性,将变价铁氧化成高价铁,生成氯化铁,所以装置A中铁与氯气反应生成氯化铁,反应为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3,
故答案为:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3;
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,第④步操作是对FeCl3加热发生升华使沉积的FeCl3进入收集器,
故答案为:在沉积的FeCl3固体下方加热;
(3)为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2赶尽Cl2,
故选:②⑤;
(4)B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积,便于收集产品,装置C的名称为干燥管;用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+的反应:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓,生成蓝色沉淀.
故答案为:冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品;干燥管;K3[Fe(CN)6]溶液;
点评 本题考查了制备无水FeCl3实验操作和实验设计,题目难度中等,侧重考查铁、氯、硫及其化合物的性质应用、实验基本操作的分析判断、实验现象的推断和应用,试题综合性较强,有利于培养学生灵活应用基础知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.9kJ/mol | B. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-241.8kJ/mol | ||
C. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=+285.9kJ/mol | D. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=+241.8kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
假 设 | 操 作 | 现 象 | 原 理 |
Na2S2O4为强碱弱酸盐,其溶液为碱性. | 取少量溶液于试管中,滴加 ②紫色石蕊试液 | 溶液变成蓝色 | S2O42-水解,使溶液成碱性 |
①Na2S2O4具有还原性 | 取少量溶液于试管中,滴加过量新制氯水,再滴加 BaCl2 溶液 | 有白色沉淀生成 | 该反应的离子方程式依次为:③4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+,④Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
滴定次数 | 待测氨水溶液的体积/mL | 0.10mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
K/(mol•L-1)-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
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