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    以下进行性质比较的实验设计，合理的是

    A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

    B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

    C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2

    D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中

    B

    【解析】

    试题分析：制备Fe(OH)3胶体时是往沸水中加入饱和FeCl3溶液，A错；B是利用置换反应比较非金属性，B对；SO2和CO2都会NaOH溶液反应，C错；比较镁、铝金属性时应将镁、铝（除氧化膜）分别放入盐酸中，D错。

    考点：胶体的制备方法、金属性和非金属性强弱的比较、混合物的除杂。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市五校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，

    2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是

    A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

    B．x值等于3

    C．A的转化率为20%

    D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    [化学——选修三：物质结构与性质]（15分）

    2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘－131和铯—137，碘－131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘－131辐射的药物碘片。

    （1）Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：

    那么三种元素C的元素符号为____________，形成其单质晶体的化学键类型__________。

    （2）F、Cl、Br与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是________、________。与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为________。基态溴原子的简化电子排布式为 _____ 。

    （3）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_______ __。

    （4）测定气态氟化氢分子量总大于20，你认为可能的原因为 。

    （5）碘—131是碘单质，其晶胞结构如下图甲所示，该晶胞中含有________个I2分子；KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K＋紧邻________个I－。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

    ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2S

    A．③④ B．②③④ C．①③④ D.全部

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省汕头市高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）已知

    为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成路径：

    （1）常温下，下列物质能与A发生反应的有________（填序号）。

    a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+ 溶液

    （2）M中官能团的名称是_______，由C→B的反应类型为__________。

    （3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间产物和______（写结构简式）生成。

    （4）检验B中是否含有C可选用的试剂是___________（任写一种名称）。

    （5）物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为_______。

    （6）C的一种同分异构体E具有如下特点：

    a.分子中含—OCH2CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

    写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省等四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

    请回答：

    （1）B→C的反应类型是______ ______。D中所含的官能团名称是 。

    （2）下列关于化合物G的说法不正确的是__ ___。

    a.分子式是C9H6O3

    b.不能与金属钠反应

    c.分子中含有4种官能团

    d.能与液溴反应

    e.1 mol G最多能和4mol氢气反应

    （3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式 。

    （4）写出D→E的化学方程式__________________ ___________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省等四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)

    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

    C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

    D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c (Na+)>c(H+)> c (OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    （1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为 ，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有 个δ键，C原子的杂化方式为 。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是 ，形成的化学键是 。

    （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    写出A原子的电子排布图 ，Al原子的第一电离能 （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是 。

    （3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期第二次模考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是

    A．该合金的熔点低于金属钠的熔点

    B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)

    C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成

    D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

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