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    16．把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的混合气体X，用X作如下图所示的实验：

    请回答下列问题：
    （1）无色溶液D是稀硝酸
    （2）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是无色气体变红棕色；
    （3）D溶液与单质F反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

    分析 无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，生成气体E为NO，结合物质的性质解答该题．

    解答 解：无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，生成气体E为NO，
    （1）无色溶液D是稀硝酸，故答案为：稀硝酸；
    （2）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是无色气体变红棕色，故答案为：无色气体变红棕色；
    （3）铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质和反应的特征现象，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）
    A．NaNO3B．FeCl2C．NaHSO3D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
    选项             实验           现象       结论
    A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
    B将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼
    C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
    D在相同条件下，分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体NaHCO3固体分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3固体并没有分解Na2CO3固体的稳定性比NaHCO3好
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“﹦”）
    （1）0.1mol/L NH4Cl溶液＜0.01mol/L NH4Cl溶液；
    （2）0.1mol/L Na2CO3溶液＞0.1mol/L NaHCO3溶液；
    （3）25℃、1mol/L FeCl3溶液＞80℃、1mol/L FeCl3溶液；
    （4）0.1mol/L H2SO4溶液＜0.1mol/L HCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料．
    （1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是陶瓷．塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：开发研制降解塑料．
    （2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化腐蚀，其负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按如图所示关系相互转化（部分反应物和产物没有标明），已知A为单质，E的俗名为纯碱．

    （1）写出化学式：ANa，BNa2O，ENa2CO3．
    （2）分别写出相关的化学方程式：
    A→C：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
    C→D：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景．其制备路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）高铁酸钾中铁的化合价为+6．
    （2）高铁酸钾有杀菌作用，是因为其具有b
    a．强还原性     b．强氧化性      c．吸附性      d．强碱性
    （3）从上述流程图中可以看出，在强碱中，K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4（填“＞”“＜”或”“=”）
    （4）操作②与操作③相同，该操作名称是：过滤．
    （5）反应器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反应生成Na2FeO4的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （6）从下图可以看出，次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为3.6mol/L．（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（　　）
    A．醋可同时用作防腐剂和调味剂
    B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量
    C．我国应禁止使用味精
    D．绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的

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