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    18．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气．下列有关氢化锂的说法中，错误的是（　　）
    A．LiH是离子晶体B．LiH的水溶液呈酸性
    C．LiH是一种氧化剂D．LiH中H-半径大于Li+半径

    分析 A．LiH中存在离子键；
    B．氢化锂跟水反应能生成氢气，方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑；
    C．根据H元素的化合价分析；
    D．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小．

    解答 解：A．LiH中锂离子与氢离子之间以离子键结合，属于离子晶体，故A正确；
    B．氢化锂跟水反应能生成氢气，方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑，所以LiH的水溶液呈碱性，故B错误；
    C．LiH中H元素的化合价为-1价，具有最低价，具有还原性，所以LiH是一种还原剂，故C错误；
    D．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以LiH中H-半径大于Li+半径，故D正确．
    故选BC．

    点评 本题考查了化学键、氧化还原反应、离子半径的比较等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3•6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体．
    填写下列空白：
    （1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率．
    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下．
    （4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3•6H2O，你认为加入的试剂可以是①②．（填序号）
    ①适量氯气                  ②适量过氧化氢和稀盐酸
    ③酸性高锰酸钾溶液          ④氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（　　）
    A．汤姆孙B．伦琴C．道尔顿D．卢瑟福

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄．
    （1）上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl-．
    （3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加酸性KMnO4溶液，现象是：紫红色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列电子排布式不属基态的是（　　）
    A．1s22s12p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63 s2D．1s22s22p63s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
    请回答下列问题：
    （1）X2分子中σ键和π键数目比是1：2．
    （2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是4．
    （3）下列有关X、Y、W的说法正确的是②④．
    ①X的第一电离能在同族元素中最小
    ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
    ③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3杂化
    ④W属于d区的元素
    （4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
    （6）与X3-互为等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、离子有SCN-或OCN-或CNO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．
    （1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
    （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（用方程式表示）
    （3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．石蜡油分解产生的气态产物中不含有不饱和烃
    B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    C．油脂是种高级脂肪酸甘油酯，其中植物油通过氢化可以变成脂肪
    D．苯与浓硝酸、浓硫酸混合，加强热以制备硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处
    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
    D．能用CCl4从碘水中萃取碘是由于CCl4与H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大

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