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    已知：S(s)+O2(g)→SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6 kJ，下列说法正确的是
    A．1 molSO2(g)的能量总和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量总和
    B．将2 molSO2(g)与l molO2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量
    C．S(g)+O2(g)SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ
    D．当l mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46kJ的热量
    D

    试题分析：A、S燃烧生成SO2的反应是放热反应，所以1 molSO2(g)的能量总和小于lmol S(s)和l molO2(g)的能量总和，A不正确；B、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应，反应物的转化率得不到100%，因此将2 molSO2(g)与l molO2(g)在一定条件下充分反应，放出的热量小于196.6kJ，B不正确；C、气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，即S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q，Q值大于297.16 kJ，C不正确；D、根据盖斯定律可知，S(s)+O2(g)→SO3(g)，所以该反应放出的热量是297.16kJ＋×196.6 kJ＝395.46kJ，D正确，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2011年11月1日，我国自行研制的“长征二号F”遥八运载火箭将“神舟八号”飞船送入太空预定轨道，两天后与“天宫一号”目标飞行器实现成功对接。偏二甲肼（C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)是长征系列火箭的常规推进剂。请回答下列相关问题：
    （1）偏二甲肼（C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式可表示为：
    C2H8N2＋2N2O43N2＋2X＋4H2O  
    则X的化学式为____________（选填下列选项的编号字母）。
    A．O2     B．CO2    C．H2
    （2）1 g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二氮完全反应生成气态产物，放出Q kJ热量，则相同条件下0.1 mol偏二甲肼发生该反应能放出的热量为_____________kJ (选填下列编号字母)。
    A．6Q     B．30Q     C．60Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下   与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)、CO(g)和CH3OH（1）的燃烧热△H分别为-285.8 kJ．、一283.0 kJ和一726.5．kJ 。请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol H2O(1)消耗的能量是________kJ.
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：
    __________________________________________________________________________.
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，
    考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：、均大于300℃）：

    下列说法正确的是_______________（填序号）
    ①温度为时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为：

    ②该反应在时的平衡常数比时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系的温度从变到，达到平衡时增大
    （4）在温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则此时容器内的压强与起始压强之比为___________。
    （5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为___________________;正极的反应式为_____________________________________.理想状态下，该燃料电池消耗lmol甲醇所能产生的最大电能为701.8kJ，则该燃料电池的理论效率为_______________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
    ① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    △H =" —905" kJ/mol    ①主反应
    ② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)     △H =" —1268" kJ/mol   ②副反应
    有关物质产率与温度的关系如甲图。

    （1）由反应①②可知反应⑤N2(g) + O2(g)2NO(g)的反应热ΔH=     
    （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在     
    （3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，
    原因二：     （用文字和离子方程式说明）。
    （4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为     。
    （5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为     （填“正极”或“负极”），电极方程式为     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
    ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
    写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程 式_____________________
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T。C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据   是_______
    A．容器内CO2的浓度保持不变
    B．v正（N2）="2" v正（NO）
    C．容器内压强保持不变  
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②在T。C时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
    ③在30  min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：
    2CO＋2NON2＋2CO2 ΔH<0研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
     
    ①上表中:a=_______,b=________,e=________
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于各图的叙述中，正确的是

    A．图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
    B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
    C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
    D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g)  ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为
    A．330 kJB．276.67 kJC．130 kJD．76.67 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：（    ）
    A．在100 ℃．101 kPa条件下，液态水的气化热为40．69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol-1
    B．已知MgCO3的Ksp = 6．82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6．82 × 10-6
    C．常温下，在0．10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
    D．已知：
    共价键
    		C－C
    		C=C
    		C－H
    		H－H
    键能/ kJ·mol-1
    		348
    		610
    		413
    		436
     
    则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器内充入4 mol S02和3mol 02，在一定条件下建立平衡：
    2SO2(g）+02(g) 2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，测得SO2的转化率为90%，
    则在此条件下反应放出的热量为（   ）
    A．1.8Q kJB．2Q kJC．Q kJD．0.9 QJ

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