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    【题目】下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中

    石蕊溶液滴入氯水中

    溶液滴入AgI浊液中

    常温下，铝片插入浓硫酸中

    现象

    高锰酸钾溶液褪色

    溶液变红，随后迅速褪色

    沉淀由黄色逐渐变为黑色

    无明显现象

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，酒精为还原剂，将高锰酸钾还原为无色，为氧化还原反应，故A不符合题意；

    B.氯水中存在反应Cl2+H2O=HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪去是HClO表现强氧化性将有色物质漂白，发生氧化还原反应，故B不符合题意；

    C.Na2S溶液滴入AgI浊液中，沉淀由黄色逐渐变为黑色，发生的反应为：2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C符合题意；

    D.常温下，铝片插入浓硫酸中，发生钝化反应，属于氧化还原反应，故D不符合题意。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______（填标号）。

    a 烧杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管

    （2）

    Ca2+

    Mg2 +

    Fe3+

    开始沉淀时的 pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的 pH

    13.9

    11.1

    3.2

    流程中，滤渣Ⅱ中含_______（填化学式）。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是_______。 [已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]

    （3）利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2O Ba2+＋CrO42-＝BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移取 xmL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。

    步骤Ⅱ：移取 y mLBaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的浓度为___________mol·L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A．

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B．

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铁片

    产生红棕色气体

    C．

    氯化铵溶液

    氢氧化镁沉淀

    白色沉淀溶解

    D．

    碳酸氢钠溶液

    苯酚钠溶液

    溶液变浑浊

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质的溶液：①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

    （1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为____________(用序号表示，下同)。

    （2）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝____________，温度升高，Ka将_____(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)______，Ka______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：

    已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

    （1）已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为___。

    （2）“酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有___(填1种)。“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是___。

    （3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为___；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为___。

    （4）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为___。在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是___。

    （5）常温下，向lmol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

    A.电极a为电池的负极

    B.电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

    C.若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

    D.若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H＋经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，体积相同、浓度均为1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1

    B.常温下HY的电离常数约为1.0×10–4

    C.溶液中水的电离程度：a点大于b点

    D.消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用钛白渣[主要成分为FeSO4，还含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产氧化铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

    (1)“溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的H2TiO3，反应的化学方程式为________。

    (2)“除杂”时，加入NH4HF2固体的作用是________。

    (3)“氧化”时，Fe2＋生成FeOOH的离子方程式是________。

    (4)滤液X中主要含有的阳离子是________(填化学式)。

    (5)实验测得反应溶液的pH、温度对氧化铁黄产率的影响如图所示。

    ①反应温度宜选择________。

    ②氧化时应控制pH的合理范围是4.5左右，pH过小或过大均会导致氧化铁黄产率较低，其可能原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】β硝基苯乙烯是一种黄色针状晶体，熔点55～58 ℃，沸点250～260 ℃，不溶于水，易溶于乙酸、二氯甲烷等有机溶剂。制备原理如下：

    +CH3NO2

    (1) 反应装置冷凝管中水应从________(填“a”或“b”)处通入。

    (2)制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，控制滴加速率反应6 h，加热温度在110 ℃左右，那么采用的加热方法为________，如温度过高时，则可以采取________措施。

    (3)反应混合液需加入一定量的水才析出黄色絮状物，加水的作用是________。

    (4)过滤后用95%乙醇重结晶，再进行抽滤可获得黄色棱形晶体。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有布氏漏斗和________(填仪器名称)。

    (5)实验中使用恒压滴液漏斗的优点是________________。

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