A.B.C.D.E都是短周期元素.原子序数依次增大.五种元素核电荷总数为42.B.C同周期.A.D同主族.A.B能形成两种液态化合物甲和乙.原子个数比分别为2∶1和1∶1.根据以上信息回答下列问题:⑴甲.乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 .C元素在周期表中的位置是 .⑵C和D的离子中.半径较小的是 .⑶将D的单质投入甲中.待D消失后再向上述溶液中加入E的单质.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是                        ，C元素在周期表中的位置是                        。
⑵C和D的离子中，半径较小的是                （填离子符号）。
⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D^＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x^－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是               。

⑴

第二周期、第ⅦA族 ⑵ Na⁺
⑶ 2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑ ⑷ Na₃AlF₆

根据元素的在周期表中的位置及性质可知，A、B、C、D、E都是短周期元素分别是H、O、F、Na、Al。
（1）双氧水中含有非极性键，其电子式为

。
（2）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以钠离子小于氟离子的半径。
（3）钠和水反应生成氢氧化钠，铝和氢氧化钠反应生成氢气、偏铝酸钠和水，方程式为2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑。
（4）根据晶胞的结构图可知，含有钠离子的个数是8×（1＋4×1/8）＝12，阴离子的个数是8×（4×1/8）＝4，所以阳离子和阴离子的个数之比是3︰1，因此其化学式Na₃AlF₆。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是

A．HXO₄

B．H₂YO₄

C．H₃ZO₄

D．H₄WO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
(1)A元素的名称是_______；
（2）C^―的结构示意图为；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_______，若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为__________；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材
料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为                   ，画出C元素的原子结构示意图              ；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是         ；
A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物属于   （填晶体类型）。
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径（10^－¹⁰m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低负化合价	－2			－3	－1		－3

试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置        ；元素②的单质与CO₂反应的化学方程式                  ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是       ；
A．铁           B．铝            C．金           D．铜
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是          （填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是     。（写化学式）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）
⑴金属性最强的元素是           ，非金属性最强的元素是            。
⑵原子半径最大的是               ，适合作半导体的是             。
⑶其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是                   ，该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、 Z上下相邻，Y、Z左右相邻。
（1）X、 Y、Z的元素符号分别为      、     、      。
(2) Y的氧化物是     性氧化物，X、Z的最高价氧化物的水化物酸性强弱为         >
             （填物质的化学式）。
(3) X和Z分别能与氧形成XO₂和ZO₂，XO₂在固态时属于       晶体，ZO₂在固态时属于    晶体；XO₂的电子式为           。
（4）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R一定是第四周期元素

B．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

C．R一定是ⅣA族元素

D．R气态氢化物化学式为H₂R

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

日本3.11地震导致福岛核电站发生核泄漏，从该地自来水中检出了放射性物质