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    （1）Fe3O4  Fe （2）3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g） 置换反应（或氧化还原反应）。
    由于A为黑色粉末，且有磁性，所以可推测A为Fe3O4；由于B为黑色粉末，能被磁铁吸引，所以可推测B为Fe。这样，①②③反应分别是：
    ①3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）
    ②3Fe+2O2Fe3O4
    ③Fe3O4+4H23Fe+4H2O
    反应①是置换反应，也是氧化还原反应。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：
    2CuFeS2─→Cu2S＋2FeS＋S……………………………  ①
    2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2…………………………………    ②
    Cu2O＋FeS─→Cu2S＋FeO………………………………   ③
    2FeS＋3O2＋SiO2─→2FeO·SiO2＋2SO2………………… ④
    2FeO＋SiO2─→2FeO·SiO2……………………………… ⑤
    Cu2S+2Cu2O─→6Cu +SO2 ………………………………  ⑥ 
    下列有关说法不正确的是
    A．上述反应均属于氧化还原反应B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
    C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石D．反应④转移12e－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（   ）
    A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+
    B．一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+
    C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
    D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现在，我国用量最多、用途最广的合金是
    A．钢B．青铜C．铝合金D．塑料制品

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是(　　)?
    A．裂纹处尘埃多，起催化作用?
    B．裂纹里面含水分?
    C．裂纹处铁的表面积大，反应快?
    D．原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl3?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为?
    A．2∶1B．1∶2?
    C．1∶3D．1∶4?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵(FeSO4·(NH4 )2SO4·6H2O)是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
       
    图Ⅰ                                      图Ⅱ
    请回答下列问题：
    （1）图Ⅰ用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是__________，集气瓶的作用是__________；烧杯中主要发生：①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓，则烧杯中盛放的试剂是___      ___，其作用是_______________。
    （2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵。在0~60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：①打开活塞____________，关闭活塞_________，从分液漏斗滴入6 mol·L-1 H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞________，打开活塞________。③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。
    （3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：
    序号
    		反应物用量
    		产品质量
    1
    		n(H2SO4):n(Fe)>1:1
    		介于Ⅰ级～Ⅱ级之间
    2
    		n(H2SO4):n(Fe)<1:1
    		优于Ⅰ级
    已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制___________过量为最佳。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：
    （1）反应后生成铜多少克？
    （2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是一块用FeCl3，溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
    （1）上式中X物质的化学式为______．
    （2）在上述反应中，氧化剂为______，氧化产物为______，将两者的氧化性比较，______的氧化性更强．
    （3）用双线桥法表示该反应的电子转移情况：______．
    （4）该反应的离子方程式为______．

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