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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72kJ/mol.蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
H2(g)Br2(g)HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/KJ
436a369
则表中a为( )
A.404
B.260
C.230
D.200
【答案】分析:根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能来计算.
解答:解:在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72kJ/mol反应中,
蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,
则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g);△H=-102kJ/mol
反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能,则
-102=436+a-2×369,
a=200,
故选D.
点评:本题考查反应热的计算,题目难度不大,注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C、H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=-72 kJ?mol-1其它相关数据如下表:
  H:(g) Br:(g) HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表中a为230
D、已知S(g)+O2(g)═SO2(s);△H1,S(g)+O2(g)═SO2(g);△H2,则△H2<△H1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(Ⅰ)氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)一定温度下,在1L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8mol H2并发生反应。10min达平衡,测得氨气的浓度为0.4mol/L,此时氮气的转化率为           

(2)下图是1mol NO2(g)和1molCO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图,请写出该反应的热化学方程式                                

(3)NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),  

已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H= -483.6 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92.0 kJ/mol

请计算NH3(g)的燃烧热                               

温度

平衡浓度/ (mol L1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

(4)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是              

A.若T2T1,则该反应的ΔH<0

B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加

C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡

D.T1T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)

(Ⅱ)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:

成分

含量/(mg L1)

成分

含量/(mg L1)

Cl

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3

142

SO42

2560

Br

64

Mg2+

1272

 

 

电渗析法淡化海水示意图如下图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

(1)阳极主要电极反应式是                 

(2)在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有     和CaCO3,生成CaCO3的离子方程

式是             

 

(3)淡水的出口为       (填“a”、“b”或“c”)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

.沿海地区有着丰富的海水资源,海水中主要含有NaKCa2Mg2ClSO42BrCO32HCO3等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。

1)海水经过处理后可以得到无水氯化镁,无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式????????????????????????????????

2)某化工厂生产过程中会产生含有Cu2Pb2的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,根据下列数据,你认为投入?????????? (选填“Na2S”“NaOH”)效果更好。

难溶电解质

Cu(OH)2

CuS

Pb(OH)2

PbS

Ksp

48×1020

63×1036

12×1015

10×1028

 

3)火力发电在我国的能源利用中占较大比重,但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:

天然海水的pH≈8,试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因????????? (任写一个)。

某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施,进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验,实验结果如图所示。

请你根据图示实验结果,就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率,提出一条合理化建议:???

天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3HSO3等分子或离子,使用氧气将其氧化的化学原理是?????????????????? (任写一个化学方程式或离子方程式)。氧化后的海水需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是????????????????????????

.能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)???? H570kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)??? H242kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)CO(g)???? H—1105kJ/moL

C(s)+O2(g)CO2(g)??????? H—3935kJ/moL

CO2(g)+2H2O(g)2CH4(g)+2 O2(g)? H+890kJ/moL

回答下列问题

1)上述反应中属于吸热反应的是???????????????

2H2的燃烧热为H???????????????

3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)H2(g)+ CO(g)???? HakJ/moLa???????? ;该反应的熵S???????? 0(选填”);已知自由能GH—TS,当G0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行__________________

4CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是?????

A负极的电极反应式为CO+O2—―2e-CO2

B工作时电极b作正极O2—电极a流向电极b

C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D.传感器中通过的电流越大尾气中CO的含量越高

 

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科目:高中化学 来源:2014届河南省许昌平顶山新乡三市高三第一次调研理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.甲醇是一种新型的能源。

(1)合成气(组成为H2和CO)是生产甲醇的重要原料,请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式           

(2)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1,则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为      

(3)在容积为l L的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);

下列说法正确的是        (填序号)

A.温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的大

C.该反应为吸热反应

D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时减小

(4)在T1温度时,将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为          

(5)在直接以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,负极的反应式为         ;假设原电解质为NaOH,且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3,此时溶液中各离子浓度大小关系为          

Ⅱ.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为        

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省高三下学期二调考试理综试卷(解析版) 题型:填空题

(Ⅰ)氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)一定温度下,在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡,测得氨气的浓度为0.4mol/L,此时氮气的转化率为           

(2)下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图,请写出该反应的热化学方程式                                

(3)NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),  

已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol

N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol

请计算NH3 (g)的燃烧热                               

温度[来源:学§科§网]

平衡浓度/ (mol L1)[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学_科_网Z_X_X_K]

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

(4)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是              

A.若T2T1,则该反应的ΔH<0

B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加

C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡

D.T1T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)

(Ⅱ)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:

成分

含量/(mg L1)

成分

含量/(mg L1)

Cl

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3

142

SO42

2560

Br

64

Mg2+

1272

 

 

电渗析法淡化海水示意图如下图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

(1)阳极主要电极反应式是                 

(2)在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有      和CaCO3,生成CaCO3的离子方程

式是             

 

(3)淡水的出口为        (填“a”、“b”或“c”)。

 

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