X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族,Y与R同主族,R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是
A. 原子半径:W>R>Z B. W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强
C. W与X形成的是离子化合物 D. R的气态氢化物的热稳定性比Y的强
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一上月考二化学卷(解析版) 题型:填空题
(1)实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL,应选用的容量瓶的规格 ,称取Na2CO3?10H2O的质量是 g。
(2)2molO3和3molO2的质量之比为 ,分子数之比为 ,同温同压下的密度之比为 ,含氧原子数之比为 。
(3)现有下列九种物质①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦酒精 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3
①上述状态下可导电的是(填序号,下同) ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。
②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH-=H2O,该离子反应对应的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二上期中选修化学卷(解析版) 题型:填空题
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素,X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子,W基态原子的除第四层只有1个电子外,其余内层均为全满结构。
(1)W基态原子的价电子排布式为 。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是 (填元素符号)。
(2)与XYZ-互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。
(3)1 mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为 。
(4)YH3极易溶于水的主要原因是 。
(5)尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
①尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是 。根据价层电子对互斥理论推测NO3—的空间构型为 。
(6)CO2和NH3是制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二上期中选修化学卷(解析版) 题型:选择题
下列各项叙述中,正确的是
A.分子晶体中不一定存在分子间作用力
B.价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族,是S区元素
C.已知金属钛的晶胞是面心立方结构(如图),则钛晶体1个晶胞中钛原子数为4个
D.水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所导致
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二上期中选修化学卷(解析版) 题型:选择题
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.滴加少量CuSO4溶液
C.加入硝酸钠固体 D.不用铁片,改用铁屑
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:填空题
氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥,是一种用途广泛的化工原料。
(1)下图是当反应器中按按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是 。
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是 (填字母)。
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)
③ M点对应的H2转化率是 。
(2)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气。当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ,吸收标准状况下44.8 L SO2时,溶液中的溶质为 。
(3)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理:
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池正极的电极反应方程式是 。
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
合成氨工业上常用下列方法制备H2:
方法①:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)
方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1
②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1
试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为_________kJ。
(2)在一定的条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应:
C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示:
①T1_________T2(填“>”、“=”或“<”);
②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是____________。
③在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。
A.V逆(CO2)=2V正(H2)
B.混合气体的密度保持不变
C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如图所示:
在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则t6时刻改变的条件是_____________,从t1到t8哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低____________。
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高
C.在M–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
D.M–空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
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