【题目】维生素可根据其溶解性的不同分为________性维生素和________性维生素两大类。
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【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
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【题目】蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质分子具有多种重要功能。如淀粉酶、胃蛋白酶在消化中的________功能，胰岛素可以对糖类物质的代谢具有________功能，免疫球蛋白在人体中的_________功能等。
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【题目】下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是
A. 银氨溶液中：Na+、H+、NO3- B. 碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO32-
C. 氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3- D. 偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-
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【题目】已知反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2 (g) ΔH＞0， 某温度下，向5 L密闭容器中加入2 mol C(s)与1 mol H2O(g)，t1 s时，CO的物质的量为0.20 mol，到第t2 s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35 mol ，下列说法正确的是（ ）
A. t1时改变的条件可能是使用催化剂
B．t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度
C．t1~t2这段时间内的化学反应速率 v(H2O)= 0.15/(t2-t1)
D．t2后继续加入 2 mol C(s)平衡向正反应方向移动
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【题目】将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（AxH2O）中的x值为（ ）
A．10 B．9 C．8 D．11
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【题目】高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H=+ 550 kJ/mol，它由两步反应组成：
i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。
(1)SO3(g)分解的热化学方程式为________________。
(2)工业上常用SO2制备Na2S2O3，向0.1 mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为_________。
(3)反应ii的△S_______________0(填 “>”、 “<”、 “=”)。
(4)对反应ii，可用V2O5 作催化剂。已知：SO2＋V2O5
SO3＋V2O4 K1、1/2O2＋V2O4V2O5 K2， 则在相同温度下，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数 K=______________(用K1、K2表示)。
(5) L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，右图表示L一定时，反应ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是_________________；
②比较L1、L2的大小_________________。
(6)维持体系总压p恒定，在T oC时，物质的量为9 mol、体积为2L的SO3(g)发生反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)， 已知SO3的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K＝_____________(用最简分数表示)。
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【题目】下列有关物质性质的应用正确的是( )
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D. 氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝
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