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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
    B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
    C．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
    D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

    分析 A．二氧化碳自身不能电离，是非电解质；
    B．硫酸钡溶于水的部分完全电离；
    C．氯化钠在水分子作用下电离出钠离子和氯离子；
    D．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关．

    解答 解：A．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故A错误；
    B．硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，故B正确；
    C．氯化钠在水分子作用下电离出钠离子和氯离子，在电流作用下钠离子和氯离子发生定向移动，故C错误；
    D．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查电解质的概念、溶液导电原理、强弱电解质的判断等，难度不大．要注意硫酸钡难溶于水，但溶硫酸钡是强电解质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学兴趣小组的同学们对SO2通入漂粉精溶液的反应进行实验探究：
    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
    （3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”），并说明理由因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀．
    （4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑．
    （5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化学式）；
    ②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+Cl-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．
    （1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
    ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为CO+O2--2e-=CO2．
    （2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示．
    ①在图示2的转化中，化合价不变的元素是氢、钠（填元素名称）．
    ②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．转化中当有1mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为1mol．
    ③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-=Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有使氢氧化铜分解 、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．
    （3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2．
    （1）当a≤0.15时，反应离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （2）当Fe2+与Br-同时被氧化时，a的取值范围为0.15＜a
    （3）当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为9：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．C、N、O三种元素的氢化物稳定性依次减弱
    B．Mg、Al、Si三种元素的原子半径依次减小
    C．F、Cl、Br三种元素的非金属性依次减弱
    D．Li、Na、K三种元素的最高价氧化物对应水化物碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中c（Cl-） 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl-） 相等的是（　　）
    A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液B．75 mL 2mol/L氯化铵溶液
    C．150 mL 1mol/L氯化铁溶液D．75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后向左侧烧杯中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（不考虑两球的浮力变化）（　　）
    A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
    B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
    C．当杠杆为导体时，A端高B端低
    D．当杠杆为导体时，A端低B端高

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    6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    C．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
    D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列电离方程式．书写正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．NaHSO4═Na++H++SO42-D．K2MnO4═2K++MnO42-

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