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    16．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（　　）
    A．可生成H2的质量为0.02g
    B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
    C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
    D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

    分析 根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成解答该题．

    解答 解：根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：
    A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；
    B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；
    C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；
    D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题为2016年海南高考题，难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用以及物质的构成特点，把握相关反应，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
    ①E、F、G三元素的元素符号分别为K、Cr、Cu．
    ②F元素在其化合物中最高化合价为+6．
    ③G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配离子的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

    下列说法正确的是（　　）
    A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
    B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应
    C．1molCPAE与H2反应，最多可消耗8molH2
    D．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素中酯类化合物的结构可以表示为：（R为烃基）．其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

    已知：
    ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
    ②化合物J的分子式为C15H22O4；
    ③
    回答下列问题：
    （1）G所含官能团的名称为羟基、醚键．
    （2）由A和B生成C的化学方程式为（CH3）3CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．
    （3）由C生成D的反应类型为加成反应，D的化学名称为4，4-二甲基-1-戊醇．
    （4）由H生成I的化学方程式为．
    （5）J的结构简式为．
    （6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有8种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述错误的是（　　）
    A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化
    C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：

    （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用d（填标号）．
    a．HCl溶液    b．H2SO4溶液  c．氨水    d．NaOH溶液
    （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （3）沉淀B的化学式为Al（OH）3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+浓度增大．
    （4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O    K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
    （1）单质M的晶体类型为金属晶体，晶体中原子间通过金属键作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为12．
    （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是HClO4（写化学式），该酸根离子的立体构型为正四面体．
    （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
    ①该化合物的化学式为CuCl，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为$\frac{4M（CuCl）}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，在碱性环境中稳定存在．NaClO2 饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaCl02，高于60℃时NaCl02分解成NaClO3和NaCl．工业生产NaClO2的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）在无隔膜电解槽中电解饱和NaCI溶液生产氯酸钠时，阴极产物是H2和NaOH．
    （2）装置I中反应时须使NaClO3稍微过量，目的是防止生成的ClO2气体中混有SO2杂质，引起产品不纯．
    （3）装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．该反应须保证溶液的碱性在一定pH范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性，且对NaCl02的纯度和产率不会造成影响的是c．
    a．酚酞试液       b．pH试纸      c．pH计
    （4）装置Ⅰ中生成物A的化学式是Na2SO4，为降低生产成本，实现物质的再利用，用装置Ⅲ电解A的饱和溶液，部分产物可作为装置Ⅰ和装置Ⅱ的反应物，其中可为装置Ⅱ提供的物质为C（选填“B”、“C”）．
    （5）从装置Ⅱ反应后的溶液获得NaCl02晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38-
    60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到产品，采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是常压蒸发温度过高，NaClO2容易分解．
    （6）某学习小组用碘最法测定产品中NaCl02的含量，实验如下：
    a．准确称取所得NaCl02样品1.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液．（己知：ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-）
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用0.2000mol•L-1 Na2S203标准液滴定至终点．重复滴定2次．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．某次滴定达到终点时滴定管液面刻度如图，读数为22.40．
    ②若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的体积为20.00mL，则样品中NaCl02的质量分数为90.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁是人体必须的微量元素，在化学中也有重要的作用．
    Ⅰ．已知实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合可制得工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（翠绿色晶体），该晶体在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2和H2O．
    请回答下列问题：
    （1）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，草酸被H2O2氧化的化学方程式为H2C2O4+H2O2═2CO2↑+2H2O．
    （2）上述实验中制备配K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的反应方程式为2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
    （3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C2O4）33-]=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的铁元素？否（填“是”、“否”）． 若选“否”，请设计检验铁元素的方案取适量晶体加热至分解；取分解后的固体残留物适量溶解在稀H2SO4中；取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无．
    Ⅱ．FeSO4•7H2O也叫绿矾，是治疗缺铁性贫血药品的主要成分．
    （4）治疗贫血的药片上涂有糖衣，目的是隔绝空气，防止被氧化．
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取5.7g绿矾产品，配制成250mL溶液；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为40.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①滴定到终点的标志是当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶，溶液恰好由棕黄色变成浅紫红色时，且半分钟内不恢复，说明达到终点．
    ②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

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