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    3．某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO3-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-．请填写下列空白：
    （1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Fe2+、Cu2+；
    （2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是Ca2+、Mg2+、HCO3-；
    （3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有Ca2+、CO32-；
    （4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有Na+、OH-、SO42-，不能肯定存在的离子有Cl-、NO3-．

    分析 （1）无色透明溶液中有颜色的离子不能共存；
    （2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色．此实验现象可说明原溶液显示碱性，含有氢氧根离子；
    （3）碳酸根离子可以和氢离子反应产生气体，钙离子和碳酸根离子不共存，硫酸根离子和钡离子不共存；
    （4）氯离子可以和硝酸银之间反应生成氯化银沉淀，据此回答．

    解答 解：（1）无色透明溶液中有颜色的离子不能共存，所以Fe2+、Cu2+不做任何实验就可以肯定，故答案为：Fe2+、Cu2+；
    （2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，此实验现象可说明原溶液显示碱性，含有氢氧根离子，此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是Ca2+、Mg2+、HCO3-，它们可以和氢氧根离子之间反应，故答案为：Ca2+、Mg2+、HCO3-；
    （3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，所以不含CO32-，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，一定存在SO42-，所以一定不存在Ca2+，
    故答案为：Ca2+、CO32-；
    （4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则沉淀是AgCl，但是加入的氯化钡含有氯离子，所以不能确定是不是含氯离子，根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有OH-、SO42-，根据电荷守恒，一定含有Na+，不能肯定存在的离子有Cl-、NO3-，
    故答案为：Na+、OH-、SO42-；Cl-、NO3-．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、溶液的酸碱性及常见离子之间的反应为解答的关键，注意（1）中硝酸根离子判断为解答的易错点，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-．
    ①当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有OH-、CO32-．
    ②当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有SO42-、CO32-．
    （2）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为1：2：3；
    如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为6：3：2．
    （3）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度也为0.1mol/L，请写出NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．

    根据题意完成下列填空：
    （1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

    （2）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶．
    （3）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是保证得到纯净的氧化铁．
    （4）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将7.8gNa2O2溶于92.2g水中，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液的质量分数为7.8%B．溶液中溶质的质量大于7.8g
    C．溶液中水的质量等于92.2gD．溶液的质量等于100g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某些化学键的键能如表（kJ•mol-1）：
    键H-HBr-BrI-IH-CLH-CLH-IH-Br
    键能436193243431431298366
    （1）根据如表数据判定，H2和Cl2较稳定的是H2；
    （2）1mol H2在足量C12中燃烧，放出热量183kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O 则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（　　）
    A．N2B．N2OC．NOD．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）工业上，锌还原法精炼硅的生产工艺简易流程如图：
    （2）过程Ⅱ中的氯气若来自于以惰性材料为电极电解熔融盐MCl，写出阴极的电极反应式：M++e-=M
    （3）SiCl4易挥发，遇水产生白雾．工业上用浓NaOH溶液吸收尾气中SiCl4，写出该反应的化学方程式：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
    为了充分干燥和操作安全，工业干燥氯气采用的操作是：先将90℃的潮湿氯气冷却至12℃，然后，通入浓硫酸中．这样操作的主要优点是①②（填序号）
    ①降低干燥过程中浓硫酸的温度；②提高浓硫酸的干燥效率；③降低氯气对环境污染
    （4）某工厂设计三种方案实验过程Ⅲ：
    方案1：400～756℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（1）△H1＜0
    方案2：756～907℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
    方案3：907～1410℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
    下列有关三种方案说法正确的是BC
    A．升高温度，化学反应速率和平衡常数都会增大
    B．为了获得无水、无氧环境，都可以用氮气作保护气
    C．工业上，可以用氢气、镁等还原剂替代锌还原四氯化硅
    D．增大压强，能提高反应的速率和四氯化硅的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
    （1）硬水是指含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
    ①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3．
    （1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．
    ②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③某温度下，0.1000mol•L-1的H3PO3溶液中c （H+）=2.5×10-2mol•L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-），该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=8.3×10-3mol/L．（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
    （2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．

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