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    热还原法冶炼金属的反应一定是（　　）
    A、置换反应B、分解反应
    C、复分解反应D、氧化还原反应
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：
    分析：热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
    A．由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应；
    B．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应；
    C．两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应叫复分解反应；
    D．元素的化合价发生变化的反应，属于氧化还原反应．
    解答： 解：A．不是所有的热还原法冶炼金属属于置换反应，如一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，故A错误；
    B．Hg、Ag等用加热分解氧化物的方法制得，热还原法冶炼金属一定不属于分解反应，因需加还原剂，反应物一定不止一种，故B错误；
    C．热还原法冶炼金属，一定属于氧化还原反应，所以一定不属于复分解反应，故C错误；
    D．金属化合物中金属表现为正价，金属单质元素表现为0价，所以从金属化合物中还原出金属一定属于氧化还原反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了热还原法的反应类型，掌握四大基本反应类型是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
    C、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D、在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某100mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液．试计算：
    （1）该溶液中NaOH的质量．
    （2）上述溶液与物质的量浓度为1mol/L 的HCl溶液恰好完全反应，需HCl溶液的体积是多少毫升？
    （3）该反应后得到溶液中溶质的物质的量是
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A、将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+
    B、1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
    C、常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA
    D、含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
    B、常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
    C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
    D、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合．该混合气体的体积是（　　）
    A、3.36L
    B、6.72 L
    C、8.96 L
    D、4.48 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的量的理解正确的是（　　）
    A、物质的量和摩尔是两个不同的物理量
    B、摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含6.02x1023个原子
    C、阿伏伽德罗常数是人们规定的数，没有单位
    D、当H2的摩尔质量以g．mol-1为单位时，在数值上与H2的相对分子质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    B、向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    C、向20 mL0.15 mol/L氢碘酸中通入224 mL Cl2（标准状况）：2HI+Cl2═2H++I2+2Cl-
    D、向40 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：2OH-+CO2═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如图1：

    已知白云石的主要成分可表示为：
    CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
    （1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是
     
    ．若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要
     
    ．
    A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
    （2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图2所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为
     
    ，pH过低对产品影响是
     
    ．
    （3）从溶液中获得CaSO4?2H2O的操作是蒸发浓缩、
     
    、过滤、洗涤、干燥．
    （4）写出沉淀反应中的离子方程式：
     
    ．检验沉淀是否洗净的方法是：
     
    ．
    （5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响．图3为反应温度对氧化镁纯度的影响．最终确定本反应的适宜温度为
     
    ．

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