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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    B、用石墨电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cu（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
    C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ca2++HC
    O
    -
    3
    +OH-═CaCO3↓+H2O
    D、将少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．用惰性电极电解氯化镁溶液，反应生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀；
    B．电解氯化铜溶液，铜离子和氯离子分别放电生成金属铜和氯气；
    C．氢氧化钠不足，碳酸氢钙中只有部分碳酸氢根离子参与反应；
    D．亚铁离子还原性大于亚铁离子，氯气少量，亚铁离子优先参与反应．
    解答： 解：A．用铂作电极电解MgCl2溶液，电解生成的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2Mg（OH）2↓，故A错误；
    B．用石墨电极电解氯化铜溶液，反应生成铜和氯气，正确的方程式为：Cu2++2Cl-
     通电 
    .
     
    Cu+Cl2↑，故B错误；
    C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，碳酸氢根离子部分参与反应，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．将少量氯气通入溴化亚铁溶液中，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的难溶物、弱电解质及气体，选项D为易错点，注意亚铁离子优先反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（CO）=0.2mol/L，计算此段时间的反应速率v（H2）=
     
     mol/（L?min）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是
     
    ．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变         d．每消耗1mol NO2的同时生成1mol SO3
    当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，请列式计算反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常数K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极，工作时发生的反应为：
    2Zn+4NH4Cl+4MnO2═Zn（NH3）4Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、干电池的负极是锌筒
    B、MnO2在碳棒上发生还原反应
    C、闲置时间过长干电池也会失去供电能力
    D、工作时电解液中的NH4+移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3-、SO42-
    B、使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
    C、0.1 mol?L-1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32-
    D、遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、2g氢气所含原子数是NA
    B、17g NH3所含的电子数是10NA
    C、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1：1
    D、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、只要是氧化还原反应就可以将其设计成原电池
    B、在铜、锌和硫酸构成的原电池中加入少量过氧化氢可以加快速率
    C、精炼铜时，阴极析出铜的质量比阳极溶解的铜大
    D、在相同条件下，用排水法收集电解饱和食盐水产生的气体时，收集到的气体体积阴极大于阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（　　）
    A、产生气体的体积：①＞②
    B、溶液的pH变化：①减小，②增大
    C、电极上生成物质的质量：①=②
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如图a所示：

    试回答下列问题：
    （1）步骤①所加入的A的化学式为
     
    ；加入A的作用是
     
    ；沉淀物B是
     
    （填化学式）．
    （2）步骤②中所用部分仪器如图b所示：则A应接直流电源的
     
    极．B电极上发生的电极反应式为
     
    ．
    （3）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是
     
    ．
    （4）计算：铜的相对原子质量为
     
    （用含a、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25g CuSO4?5H2O固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为
     
    mol?L-1，从中取出100mL溶液，其SO42-的浓度为
     
    mol?L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时溶液的浓度为
     
    mol?L-1．

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