[题目]LiAlH4是重要的储氢材料.其组成类似于Na3AlF6.常见的供氢原理如下面两个方程式所示:①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑.下列说法正确的是A. 若反应①中生成3.36L氢气.则一定有2.7g铝生成B. 氢化锂也是一种储氢材料.供氢原理为LiH+H2O＝LiOH+H2↑C. 生成等质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是

A. 若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成

B. 氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O＝LiOH+H2↑

C. 生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为4：3

D. LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物

【答案】B

【解析】

A、氢气状态不知，无法由体积求物质的量，A错误；

B、氢化锂中的氢是-1价，与水发生归中反应，方程式为LiH+H2O＝LiOH+H2↑，所以氢化锂也是一种储氢材料，B正确；

C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4完全分解转移3 mol电子，生成1.5mol的氢气，而LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑生成4mol的氢气转移4mol的电子，所以生成1mol氢气转移电子分别为：2mol和1mol，因此反应①、②转移电子数之比为2：1，C错误；

D、LiAlH4、LiH均是离子化合物，D错误；

答案选B。

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