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    16．如图是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：

    回答下列问题：
    （1）设备①进行的是操作萃取分液（写操作名称）；
    （2）由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa，由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3；
    （3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
    （4）在设备④中，物质B、的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
    （5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．

    分析 由流程图和每一步新加的试剂进行分析可知：用苯萃取出设备①中的苯酚进入设备②，然后用NaOH溶液将设备②中的苯酚转化为苯酚钠而进入设备③，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，同时生成NaHCO3而进入设备④，向设备④中加入CaO时，生成CaCO3进入设备⑤，NaOH进入设备②循环使用，以此分析解答．

    解答 解：由流程图和每一步新加的试剂进行分析可知：用苯萃取出设备①中的苯酚进入设备②，然后用NaOH溶液将设备②中的苯酚转化为苯酚钠而进入设备③，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，同时生成NaHCO3而进入设备④，向设备④中加入CaO时，生成CaCO3进入设备⑤，NaOH进入设备②循环使用，
    （1）根据以上分析，用苯萃取出设备①中的苯酚进入设备②，所以设备①进行的是操作是萃取，分液，故答案为：萃取分液；
    （2）根据以上分析，用NaOH溶液将设备②中的苯酚转化为苯酚钠而进入设备③，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，同时生成NaHCO3而进入设备④，所以A是C6H5ONa，B是NaHCO3，故答案为：C6H5ONa；NaHCO3；
    （3）根据以上分析，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
    （4）根据（2）在设备④中，物质B的水溶液即NaHCO3和CaO反应CaCO3、NaOH和水，再通过过滤分离出碳酸钙；故答案为：CaCO3、过滤；
    （5）能循环使用的物质是在流程中生成的副产物，并且在流程中需要加入的原料，根据流程图中箭头指向，很容易发现能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2，故答案为：NaOH水溶液；CO2．

    点评 本题主要考查对流程图的分析，涉及有机物混合物分离提纯等，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等．注意苯酚钠和二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠和苯酚．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    （1）HX+CH3-CH═CH（X为卤素原子）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）下列实验结论能够证明凯库勒式与苯的真实结构不相符的是B、C、D．
    A．在一定条件下1mol苯能与3mol氢气发生加成反应
    B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．苯的邻二溴代物没有同分异构体
    D．经测定苯为六边形结构，且所有碳碳键完全相同
    （2）A的结构简式可能为．
    （3）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应．
    （4）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．
    （5）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用中和滴定法测量某烧碱的纯度，试根据实验步骤填写下列空白：
    （1）配制待测溶液，将4.21g含有少量不与盐酸反应的杂质的NaOH固体配成250.00mL待测液，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL 容量瓶．
    （2）把0.4mol•L-1的标准盐酸溶液注入洁净的酸式滴定管中，使液面刻度在“0”以上，固定后，轻轻旋转活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调整液面保持在0刻度或0刻度以下，记下读数；用碱式滴定管向锥形瓶中加入20.00mL待测溶液，并加几滴甲基橙作指示剂．
    （3）实验数据
    试验编号待测液的体积（mL）滴入0.4000mol•L-1盐酸的体积（mL）
    滴定前（mL）滴定后（mL）
    120.002.1022.00
    220.000.9021.00
    根据上表中的数据，可求得NaOH固体的纯度为95%．
    （4）误差分析，若滴定前仰视酸式滴定管读数，终点读法正确，其测得结果偏低（偏高、偏低）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）．
    （1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通人NaOH溶液．
    （2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶．
    （3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色．
    【查阅资料】Fe（ HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$．Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
    （5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：
    步骤②往5mL　1mol•LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色．
    步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1　FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．短时间内发现溶液颜色变成浅绿色．
    向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是K3[Fe（CN）6]．
    （6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
    Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
    Ⅲ．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

    （1）通过焰色反应可以检验流程中滤液2中含有Na+，该实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，再将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色．
    （2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（HCO3-）=1×10-2 mol/L，则c（Na+）：c（OH-）=102：1．
    （3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
    （4）已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10-20．溶液中杂质Cu2+浓度为0.002mol•L-1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于6．
    （5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
    无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备如图1．

    （3）①其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去混在氯气中的氯化氢．
    ③F中试剂是浓硫酸．
    ④G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；
    乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：
    ①初步判定：甲方案不可行，理由是硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀．
    ②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
    （ⅰ）反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是开始时反应放热，后来温度降低，气体体积减小（排除仪器和实验操作的影响因素）．
    （ⅱ）若取残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于3mol/L时不再与二氧化锰反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol•L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
    （1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
    （2）将标准盐酸装在25.00mL的酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
    （3）取20.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有碱式滴定管和锥形瓶，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色变成无色，且30s不再改变；
    （4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算氢氧化钠的质量分数为80%；
    （5）若所测纯度偏低，可能由下列哪些实验操作引起CE（填序号）．
    A．取待测液时，锥形瓶未干燥
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA
    B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA
    C．标准状况下，22.4 L氯仿中含有的氯原子数目为3 NA
    D．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（　　）
    ①微粒半径：S2-＞Cl＞S         
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
    ③还原性：S2-＞Cl-＞Br-
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se
    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
    ⑥得电子能力：F＞Cl＞S．
    A．①⑤B．①③④C．②④⑥D．⑥

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