Question

加热N₂O₅,依次发生的分解反应为①N₂O₅N₂O₃+O₂,②N₂O₃N₂O+O₂;在2 L密闭容器中充入8 mol N₂O₅,加热到t ℃,达到平衡状态后O₂为9 mol,N₂O₃为3.4 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为(　)

A.10.7            B.8.5          C.9.6          D.10.2

Answer 1

.B　解析:题设中有两个反应,可理解为先发生反应①,其中生成的N₂O₃有一部分再发生分解反应②,且在两个反应中都有O₂生成,再由已知条件列方程组求解。

设反应①中生成N₂O₃物质的量浓度为x,反应②中生成N₂O物质的量浓度为y。则:

　　　　　　　　N₂O₅(g)N₂O₃(g)+O₂(g)

起始浓度/(mol·L^-1)4       0         0

转化浓度/(mol·L^-1)x       x         x

　　　　　　　　N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g)

起始浓度/(mol·L^-1)x       0        0

转化浓度/(mol·L^-1)y       y         y

平衡浓度/(mol·L^-1)x-y     y        y

依题意O₂的平衡浓度为x+y=4.5 mol·L^-1

N₂O₃的平衡浓度为x-y=1.7 mol·L^-1

解得x=3.1 mol·L^-1

y=1.4 mol·L^-1

N₂O₅的平衡浓度为4 mol·L^-1-3.1 mol·L^-1=0.9 mol·L^-1

N₂O的平衡浓度为1.4 mol·L^-1

则反应①平衡常数K==8.5