练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．常温常压下为气体的有机物是（　　）
    ①一氯甲烷  ②二氯甲烷     ③甲醇    ④甲醛    ⑤乙酸．
    A．①②B．②④⑤C．③⑤D．①④

    分析 常温常压各物质的状态--气态：①一氯甲烷、④甲醛； 液态：②二氯甲烷、③甲醇、⑤乙酸．

    解答 解：A．②二氯甲烷常温常压下是液态，故A错误；
    B．②二氯甲烷、⑤乙酸常温常压下是液态，故B错误；
    C．③甲醇、⑤乙酸常温常压下都是液态，故C错误；
    D．①一氯甲烷、④甲醛在常温常压下是气态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见有机化合物的物理性质，基础题，比较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

    （1）操作①是利用胶体不能通过半透膜而把淀粉胶体和溶液进行分离．
    （2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①BaCl2；试剂③HCl．
    （3）判断试剂①已过量的操作是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
    （4）控制试剂③适量的方法是：当溶液中不产生气泡时，就可以停止加盐酸．
    （5）试剂②的作用（用化学方程式表示）：Ba2++CO32-=BaCO3↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
    （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序号）．
    A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，从原子结构角度解释Cl2的氧化性强于I2的原因：同主族元素从上到下，原子半径依次变大，得电子能力依次减弱，氧化能力依次减弱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
    C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol；该金属元素的相对原子质量为24．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上SnSO4的制备路线如图：

    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．
    回答下列问题：
    （1）锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是第5周期ⅣA族．
    （2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+的水解．
    （4）加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；
    ③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2，反应的化学方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
    取1.360g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol•L-1K2Cr2O7溶液33.00mL，则锡粉中锡的质量分数是86.6%．（保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．FeCl2═Fe2++3Cl-
    C．H2SO4═H2++SO42-D．Ca（OH）2═Ca2++2（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）?2NH3（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（　　）
    A．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
    B．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    C．逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    D．逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
    （1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为SiO2（填化学式）．
    （2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象．
    往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
    ①W溶液中所含金属阳离子为Fe2+
    ②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-
    （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1：1．
    ①阴离子的电子式为．
    ②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为1mol
    （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
    ①B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族
    ②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
    （5）若如图表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化．则该反
    应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=2（E1-E2）KJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案