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    12．某样品溶液中可能含有硫酸铜、硫酸铁、和稀硫酸中的一种或多种，现分别取少许该样品溶液进行如下实验，通过观察现象得出相应结论，这些结论中不正确的是（　　）
    A．向样品溶液中逐渐加入少量锌粉，开始时未见产生气泡，样品溶液中一定不存在稀硫酸
    B．向样品溶液中加入一定质量的铁粉后，充分反应后，有残余固体且质量比原加入的铁粉多，样品溶液中一定含有硫酸铜
    C．向样品溶液中加入铜片，铜片溶解，溶液中一定含有硫酸铁
    D．向样品溶液中逐滴滴入氢氧化钠，当滴入一定量后才观察到有浑浊现象，则样品溶液中一定含有稀硫酸

    分析 含硫酸铜的溶液是蓝色溶液，含硫酸铁的溶液是棕黄色溶液，稀硫酸是无色溶液，据此分析解题；

    解答 解：A．如果是含有稀硫酸和硫酸铜或硫酸铁的混合溶液，向样品溶液中逐渐加入少量锌粉，因Fe3+和Cu2+的氧化性均强于H+，刚开始时因还原Fe3+或Cu2+不会产生气泡，然后有气泡，则样品溶液中一定不存在稀硫酸的说法错误，故A错误；
    B．如果溶液里混有硫酸铜，向样品溶液中加入一定质量的铁粉后，因有铜置换出来，充分反应后，残余固体质量才可能比原加入的铁粉多，故B正确；
    C．因只有Fe3+的溶液能溶解铜，故C正确；
    D．向样品溶液中逐滴滴入氢氧化钠，当滴入一定量后才观察到有浑浊现象，说明最先发生的是酸碱中和，则样品溶液中一定含有稀硫酸，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题主要考查的是氧化还原反应的先后规律的应用，属基础性考查，难度不大，但对学生分析问题、解决问题的能力要求较高，正确分析题意是解题关键．

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    A．烧杯中固体有铁、无铜B．烧杯中固体有铜、无铁
    C．烧杯中固体铁、铜都有D．烧杯中固体铁、铜都无

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    3．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．氯气通入水中：C12+H2O?H++C1-+HClO
    B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH一+Ca2+═MgCO3+CaCO3↓+2H2O
    C．将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CaCO3↓
    D．Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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    20．某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有下列离子中的（　　）
    A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．Al3+D．NO3-

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    7．在100ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加的1mol/LNaOH溶液可得到3.9沉淀，则消耗的NaOH溶液的体积是多少？

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    17．化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，纤维素不能作为人类的营养食物，因此人类不需要摄入任何纤维素．错
    （2）氨基酸既能与酸反应，又能与碱反应，氨基酸分子之间也能相互反应．对
    （3）长期大量使用阿司匹林出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注NaOH溶液．错
    （4）鸡蛋、肉为酸性食物，蔬菜、水果为碱性食物．对．

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    4．下列有关物质用途的叙述，错误的是（　　）
    A．氧化钠可用作漂白剂B．明矾可用作净水剂
    C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氧化铝可用来制造耐火坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．回答下列问题：
    （1）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上有气泡生成；b、d相连，d金属片质量减轻，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b
    （2）某温度时，2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=a，则此温度下2N2O4（g）?4NO2（g）的平衡常数为K=a-2
    （3）在25℃时，若10体积的某强酸溶液（pH=a）与1体积的某强碱溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的等量关系是a+b=15
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    16．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

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