分析 (1)钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,钠的密度比水小,熔点低,能和水剧烈反应生成氢气,以此可判断反应现象;金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气,化合价升高元素Na的原子失电子,此元素在产物NaOH是氧化产物,化合价降低H元素的原子得电子,所在反应物氢气是氧化剂,得电子数=失电子数=转移电子数,电子转移如下:;
(2)加热铝箔,先熔化,且生成的氧化铝包裹在熔化的Al的外面,使Al不滴落;
(3)Al、Al2O3与NaOH反应均生成NaAlO2;
(4)Na和水反应生成NaOH和H2,NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2,其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑,根据Na和氢气之间的关系式计算.
解答 解:(1)钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,现象:钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出嘶嘶响声;金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气,化合价升高元素Na的原子失电子,此元素在产物NaOH是氧化产物,化合价降低H元素的原子得电子,所在反应物氢气是氧化剂,得电子数=失电子数=转移电子数,电子转移如下:,
故答案为:钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出嘶嘶响声;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;;
(2)氧化铝的熔点比铝的熔点高,包住了熔化的铝,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,
故答案为:氧化膜熔点高,加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落;
(3)铝性质活泼,易被氧化成氧化铝,氧化铝和碱反应为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,离子反应为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,化学反应为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)Na和水反应生成NaOH和H2,NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2,其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑,根据方程式知,0.1molNa完全反应生成V(H2)=2n(Na).Vm=2×0.1mol×22.4L/mol=4.48L>1.12L,
故选b.
点评 本题以金属钠和水的反应为载体,涉及氧化还原反应、化学键、电子转移等知识的考查,注意知识的归纳和梳理是关键,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 28.58kJ | B. | 24.18kJ | C. | 57.16kJ | D. | 48.36kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 阴极 | B. | 阳极 | C. | 负极 | D. | 正极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在0.1mol/L的NaHSO4溶液中,含阳离子总数为0.2NA | |
B. | 由2gH2、88gCO2、36gH2O组成的混合气体,密度约是相同状况下O2密度的0.79倍 | |
C. | 1molAl与足量Na0H溶液反应生成H2的体积为33.6L | |
D. | 56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应,转移电子数为3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA | |
B. | 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA | |
C. | 2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA | |
D. | 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后,体系中含有共价键总数为0.2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
操作 | 现象 |
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 | 剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体,得到的无色溶液a |
向溶液a中滴入两滴酚酞 | ⅰ.溶液变红 ⅱ.10分种后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色 |
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