Question

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A^2-、B²⁺、C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）
A．原子序数：B＞C＞A
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺
D．原子最外层电子数：A＞C＞B

Answer 1

【答案】分析：A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A^2-、B²⁺、C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则A处于第ⅥA族，B处于第ⅡA族，C处于第ⅦA族，且B处于C相邻的下一周期．故A、B处于第三周期，C处于第二周期．故A为硫元素，B为镁元素，C为氟元素．结合元素周期律及原子结构回答．
解答：解：A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A^2-、B²⁺、C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则A处于第ⅥA族，B处于第ⅡA族，C处于第ⅦA族，且B处于C相邻的下一周期．故A、B处于第三周期，C处于第二周期．故A为硫元素，B为镁元素，C为氟元素．
A、由分析可知，原子序数A＞B＞C，故A错误；
B、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径B＞A＞Cl，同主族自上而下原子半径增大，原子半径F＜Cl，所以原子半径B＞A＞C，故B错误；
C、最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径A^2-＞C^-＞B²⁺，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径C^-＞B²⁺，所以离子半径A^2-＞C^-＞B²⁺，故C正确；
D、A为硫元素，B为镁元素，C为氟元素，最外层电子数分别为6、2、7，所以最外层电子数C＞A＞B，故D错误．
故选C．
点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据离子电荷及电子层排布推断元素是关键．