精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
碳是化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质.
(1)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1.则:
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ;
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
 

(2)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g),△H=-283.0kJ?mol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5kJ?mol-1
则:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),△H=
 

(3)减排是各个国家都在努力而为之的事,CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点.有学者想以下图所示装置用原电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料.
①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O,则正极反应式为
 

②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极反应式为
 
,电池总反应式为
 
考点:有关反应热的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学电源新型电池
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)①分解10mol水消耗的能量在数值上等于10mol H2(g)完全燃烧时所放出的热量:10mol×285.8kJ?mol-1=2858kJ;
②根据CO(g)、CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式,再由盖斯定律可写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式;
(2)运用盖斯定律,将第三个反应×6-第一个反应×2-第二个反应×6,可得目标反应,则△H=-393.5kJ?mol-1×6-489.0kJ?mol-1×2-(-283.0kJ?mol-1)×6=-1641.0kJ?mol-1
(3)①酸性条件下电池负极反应为:3H2-6e?=6H+,用总反应式减去负极反应式得正极反应式为:CO2+6H++6e?=CH3OH+H2O.②该电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-,酸性条件下正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,故负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
解答: 解:(1)①分解10mol水消耗的能量在数值上等于10mol H2(g)完全燃烧时所放出的热量:10mol×285.8kJ?mol-1=2858kJ,用太阳能分解10mol水消耗的能量为2858KJ;
故答案为:2858kJ;
②由CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1,根据CO(g)、CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式,再由盖斯定律可写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式.则
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H=-726.5kJ?mol-1
由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l),该反应的反应热△H=-726.5kJ?mol-1-(-283.0kJ?mol-1)=-443.5kJ?mol-1
故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ?mol-1
(2)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ?mol-1
②CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g),△H=-283.0kJ?mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5kJ?mol-1
运用盖斯定律,③×6-①×2-②×6,可得目标反应,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),则△H=-393.5kJ?mol-1×6-489.0kJ?mol-1×2-(-283.0kJ?mol-1)×6=-1641.0kJ?mol-1
故答案为:-1641.0kJ?mol-1
(3)①酸性条件下电池负极反应为:3H2-6e?=6H+,用总反应式减去负极反应式得正极反应式为:CO2+6H++6e?=CH3OH+H2O;
故答案:CO2+6H++6e?=CH3OH+H2O;
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,该电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-,酸性条件下正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,故负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
故答案为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+;2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-
点评:本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用,燃烧热概念分析理解,原电池原理的应用和电极反应书写方法,掌握基础是关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述的方法不正确的是(  )
A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B、钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是2H2O+O2+4e-═4OH-
C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D、用牺牲锌块的方法来保护船身

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大.
①A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M,M可以使溴水褪色.
②A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z,纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料,可与氢氟酸反应.
③A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N,D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G,化合物N和化合物G的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色.
回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示)
 

(2)M可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式
 

(3)Z与氢氟酸反应的化学方程式
 

(4)化合物N与化合物G的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1,该反应的化学方程式为
 

(5)D元素离子的电子结构示意图为
 
,用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后,以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质,该方法的优点是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定条件下发生反应:CO2+H2?CO+H2O,
回答下列问题:
(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的转化率为50%.若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81,可以推知该反应的正反应为
 
反应(填“吸热”、“放热”).
(2)T℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,
n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,则此时该反应
 
进行.
(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”).
II.向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应X(g)+2Y(s)?2Z(g);△H<0.如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线.
(1)0~10min 容器内气体的压强逐渐
 
.(填“变大”、“变小”或“无法确定”)
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是
 

第13min时曲线变化的原因可能是
 
(填序号)
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温
④降温         ⑤使用催化剂.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素.

(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③为
 
杂化;根据对角线规则,②和
 
性质相似(填元素符号).
(2)元素④与元素①形成的最简单分子X中共价键键角为
 
.请写出一种与元素④的单质互为等电子体的分子的结构式
 
.元素④的最高价氧化物的水化物的稀溶液与⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为
 
.将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中,先沉淀后溶解,写出沉淀溶解的离子方程式
 

(3)⑥-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如图1所示.

该电池的负极反应式是
 

(4)⑧(Z)和⑨(W)比较,非金属性较弱的是
 
(填元素符号),下列可以验证这一结论的是
 
(填序号).
a.元素在地壳中的含量
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性
(5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构如图2所示,则该钙的氧化物的化学式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是:
 

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,肼-空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是:
 

(3)使用肼-空气燃料电池作为电源,以铜片作阳极电解CuSO4溶液,电极质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气
 
 L(假设空气中氧气体积含量为20%).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

物质A、B、C、D、E、F、G、I、J、K存在如图转化关系,其中气体D为单质,溶液C中滴加BaCl2溶液有沉淀产生.试回答:

(1)写出下列物质的化学式:B是
 
,C是
 
,K是
 

(2)写出金属B与水蒸汽反应的化学方程式:
 

(3)写出反应“F→G”的离子方程式:
 

(4)写出反应“J→K”的化学方程式:
 

(5)写出金属A的一种用途:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
①A、E、F、G均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C和D均不能使湿润的石蕊试纸变色,B使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
②A和H相遇时产生白烟;
③B和E都能使品红溶液褪色;
④将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑤C和D相遇生成红棕色气体;
⑥G在D中燃烧生成气体E和H2O.
试回答下列问题:
(1)B的电子式是
 
,F分子中σ键与π键个数比是
 
,A和H化合后所形成的化合物属于
 
化合物(填“共价”或“离子”).
(2)④中发生反应的化学方程式是
 

(3)E能使B的水溶液褪色,其反应的离子方程式是
 

(4)⑥中发生反应的化学方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示为元素周期表的一部分,X、Y、W、Z均为短周期元素,其中只有X为金属元素.下列说法错误的是(  )
A、原子半径:Z<W<Y<X
B、元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
C、最简单气态氢化物的热稳定性:Y<X
D、W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

查看答案和解析>>

同步练习册答案