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    18．著名丹麦物理学家尼•玻尔（N．Bohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au+NHO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O，AuCl3+HCl═HAuCl4（四氯合金酸）．纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知．战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl4@2HCl↑+3Cl2↑+2Au．表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧．下列叙述中正确的是（　　）
    A．王水能溶解黄金，但不能溶解白金
    B．HAuCl4具有很强的氧化性
    C．盐酸有很强的还原性
    D．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1：3能配成王水

    分析 A、王水具有极强的氧化性，能溶解白金；
    B、HAuCl4中的Au是最高价；
    C、盐酸在反应中化合价未变；
    D、浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1能配成王水．

    解答 解：A、王水具有极强的氧化性，能溶解白金，故A错误；
    B、HAuCl4中的Au是最高价，所以具有强氧化性，故B正确；
    C、盐酸在反应中化合价未变，则既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
    D、浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1能配成王水，而不是1：3，故D错误；
    故选B．

    点评 本题难度不是很大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．

    （1）常温下，用CO、O2和水在三苯基膦钯的催化下即可制得H2O2．相对于电解氢氧化钠溶液制H2O2，该方法具有的优点是安全、能耗低．
    （2）图1是铝/过氧化氢电池结构示意图．铝电极为负极（填“正极”或“负极”），石墨电极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-
    （3）印刷电路板中的金属铜可用10%的H2O2溶液和3.0mol．L-l的H2S04溶液处理，其他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示．其中bc段曲线变化的主要原因是随着温度的升高，双氧水的分解速率加快
    （4）为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D 4个反应瓶中，收集产生的气体，记录数据．
     实验
    体积/mL
    液体    		 A B C D
     0.4mol．L-1Fe2（SO4）3溶液 0 1.8 2.0 V1
     30%H2O2溶液 20.0 20.0 20.0 20.0
     HO2 V2 V3 15.0 13.8
    ①记录的数据为收集相同体积气体所需的时间（或相同时间内收集气体的体积）．
    ②上表中V3=15.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞S
    C．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铝与100mL稀硫酸的反应中，已知30s末共收集到标况下氢气336mL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）
    A．0.1 mol/（L•min）B．3.6 mol/（L•min）C．1.2 mol/（L•min）D．0.017mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
    C．二氧化硅可用于制造集成电路D．Cl2可用于制漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有（　　）
    ①加成　②水解　③取代　④氧化　⑤还原　⑥消去．
    A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）
    A．若原子半径X＞Y，则气态氢化物稳定性：HmX＜HnY
    B．X、Y一定不是同周期元素
    C．由mXa-与nYb-得m+a=n-b
    D．Xa-的还原性一定强于Yb-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    （1）氢气进入的这级为负极；
    （2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式：负极：H2+2OH--2e-═2H2O；正极：2H2O+O2+4e-═4OH-；
    （3）该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下0.56L氧气；
    （4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键
    B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
    C．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键
    D．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子

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