【题目】下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是
实验① | 实验② | 实验③ |
2mL1mol/LBaCl2溶液 4mL1mol/LNaHCO3溶液 | 2mL1mol/LBaCl2溶液 4mL1mol/LNa2SO3溶液 | 2mL1mol/LBaCl2溶液 4mLH2SO3溶液 |
A.实验①中生成的沉淀是BaCO3
B.实验①中有气体生成
C.实验②沉淀中可能含有BaSO4
D.实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+
【答案】D
【解析】
此题根据实验现象，作出合理的推测和解释，考查无机物之间的反应。实验①BaCl2溶液滴入NaHCO3溶液，若产生白色沉淀，则为BaCO3；实验②BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液，若产生白色沉淀，可能是BaSO3或BaSO4；实验③BaCl2溶液滴入H2SO3溶液，BaCl2与H2SO3不能反应得到沉淀，若有白色沉淀产生，则可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4。
A.实验①中HCO3-发生电离，得到H+、CO32-，Ba2+与CO32-结合生成沉淀BaCO3，A正确；
B.实验①中随着Ba2+与CO32-结合生成沉淀BaCO3，HCO3-电离程度增大，溶液中H+浓度增大，H+与HCO3-结合产生CO2气体，B正确；
C. BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液，产生白色沉淀，可能是直接反应生成BaSO3，也可能是Na2SO3被氧化生成的Na2SO4与氯化钡反应得到BaSO4，C正确；
D. BaCl2与H2SO3不能反应得到沉淀，若有白色沉淀产生，则可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4，则生成沉淀的离子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓，D错误；
答案选D。
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【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。
(2)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
(3)Na3AsO4中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。
(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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【题目】改变0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物质的量分数
随pH的变化如图所示[已知
]。
下列叙述错误的是（ ）
A. pH=1.2时， 
B. 
C. pH=2.7时， 
D. pH=4.2时， 
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【题目】二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是
A. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7
B. 溶液酸性越强，R的降解速率越大
C. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响
D. 在20～25 min之间，pH＝10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-1
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【题目】甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙
B.平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙
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【题目】10 ℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为______________。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为____。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是____________（写出反应的离子方程式）。能不能选用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。
②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
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【题目】CO2的排放会带来全球“温室”效应，因此，引起国际关注和研究，渴望21世纪 CO2将作为新碳源被广泛使用。
(1)以 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。
已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1
② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1
写出由 CO2 获得CH4的热化学方程式：_____。
(2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是______________________。
(3)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
① 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如上图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________(写出两种) 。
③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中离子方程式是________________________。
(4)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_______________________。电池的正极反应式：2CO2+2e= C2O42该过程中，O2起催化作用，催化过程可表示为：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……写出ii的离子方程式：______________________。
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【题目】煤、石油、淀粉都是基础的化工原料，它们之间存在如下关系（部分产物和反应条件未标出）。B为相对分子质量为28的烃；E为淀粉水解的最终产物；F分子中含有一个甲基和一个羧基，lmolF与足量的钠反应能生成标况下22.4LH2；D物质中也含有羧基。
回答下列各题：
（1）若A为煤焦油，则从A中分离出苯的方法是__________,工业上通过石油的________制B物质.
（2）C为乙苯，则苯和B生成C的反应类型是____________, C的结构简式是____________.
（3）写出B制备聚乙烯的反应方程式_____________________________________________.
（4）写出D与F转化为G的反应方程式________________________________________________.
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【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A.原子半径：Y>W
B.Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态
C.最低价氢化物的沸点：W<Z
D.X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应
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