【题目】(周考3滚动)氨是生产氨肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图所示,下列有关说法不正确的是
A.图中所示物质中,X为N,Y为H2,Z为NH3
B.Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+
C.当有3g H+通过质子交换膜时,Z的体积为22.4L(标况)
D.反应过程中左边区域溶液pH逐渐降低
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【题目】有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来,这样的方法有( )
①丁达尔效应 ②加热法 ③电泳实验法 ④加电解质法
A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部
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【题目】关于等质量的SO2和SO3的比较,正确的是
A.所含氧原子的个数比为2:3 B.所含硫原子的个数比为1:1
C.所含硫元素的质量比为5:4 D.所含原子个数比为3:4
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【题目】下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应,又能与烧碱溶液反应,且都产生H2的是( )
A. 核内无中子的原子
B. 外围电子排布为3s23p2
C. 最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D. N层上无电子,最外层上的电子数等于电子层数的原子
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【题目】向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( )
A. Ksp(CaCO3) B. c(Ca2+) C. c(H+) D. c(CO32)
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【题目】某条件下,在2 L密闭容器中发生如下反应:2NO2 (g)2NO (g)+O2 (g)在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度 (mol·L-1)随时间 (min)的变化如图所示。请回答下列问题:
(1)实验Ⅱ隐含的反应条件是 。
(2)实验II中,从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L,则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L,因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷20min= 。
(3)800℃时,该反应的平衡常数K= 。该反应是 (填“吸” 或“ 放”)热反应。
(4)若实验Ⅰ中达到平衡后,再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与O2混合气体 (保持温度不变),此时平衡将向 移动 (填“正反应方向”或“逆反应方向”),你判断的依据是 。
(5)NO2、NO是重要的大气污染物,近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质,如:8NH3+6NO27N2+12H2O。若将此反应设计成原电池,融熔K2CO3为电解质,则正极反应方程式为: 。
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