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    下列实验操作与实验目的或结论一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    该酸雨试样中一定含有H2SO4

    B

    将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡

    形成的原电池中锌作负极，银作正极

    C

    某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成

    溶液中一定含有醛类化合物

    D

    配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉

    抑制Fe 2＋水解，并防止Fe 2＋被氧化为Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6

    kJ热量。该反应的热化学方程式： 。

    （2）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质

    T/℃ n/mol

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式 。

    ②上述反应T1℃时的平衡常数为 K1，T2℃时的平衡常数为 K2。

    Ⅰ．K1 = 。（列式并计算）

    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。

    a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较

    （3）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。

    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与 CO2 的混合气为阴极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO-4e—+ 2CO32— =4CO2 ，则阴极反应式为: 。

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期末模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。

    （1）写出该反应的化学方程式 。

    （2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

    学科Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是 （填化学式）；

    Ⅱ、步骤③通入的气体B是 （填化学式），写出该反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

    A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗

    B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

    C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

    D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列晶体分类中正确的是一组是

    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    NaOH

    Ar

    SO2

    B

    H2SO4

    石墨

    S

    C

    CH3COONa

    水晶

    D

    Ba（OH）2

    金刚石

    玻璃

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5k•Jmol-1

    B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

    C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6k•Jmol-1

    D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.90 k•Jmol-1可知，金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三上学期统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ．.再经过一系列操作，分离得到产品。

    （1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______________________，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：______________________。

    （2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：_______________________。

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L－1

    ①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：__________________________，

    ②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：_______________________。

    （4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是： 。

    ②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是： 。

    （5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是________________________、________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有

    A． Ag+、K+、NO3–、Cl– B．K+、Cu2+、SO42–、HCO3–

    C．Mg2+、Cl–、SO42–、Na+ D．CO32–、K+、NO3–、Na+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA

    B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L

    C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

    D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1NA

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