选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通往气体X | 产生白色沉淀 | X一定是Cl2 |
B | 向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液 | 产生大量气泡 | 碱性条件下,H2O2被ClO-氧化成O2 |
C | 等体积PH=3的HA和HB两咱溶液分别与足量的锌反应 | HA放出的H2多 | 酸性:HA>HB |
D | 将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中 | 铁片表面有气泡产生 | 金属活动性:Cu>Fe |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.白色沉淀可能为硫酸钡、亚硫酸钡;
B.向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液,生成氧气,说明过氧化氢被氧化;
C.HA放出的H2多,说明HA的浓度较大;
D.金属活动性Fe大于Cu.
解答 解:A.白色沉淀可能为硫酸钡、亚硫酸钡,则X可能为氯气、氨气等,故A错误;
B.向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液,生成气体为氧气,可说明碱性条件下,H2O2被ClO-氧化成O2,故B正确;
C.等pH时,酸越弱,浓度越大,则HA放出的H2多,说明HA的浓度较大,则HB酸性较强,故C错误;
D.将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中,由于铁发生钝化反应,则铁为正极,铜为负极,但金属活动性Fe大于Cu,故D错误.
故选B.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,侧重学生分析能力及知识综合应用能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 | |
B. | A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 | |
C. | 常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能 | |
D. | 1molA从酸中置换生成的 H2比 1mol B从酸中置换生成的 H2多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 | |
B. | BaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOH | |
C. | AgNO3 NaCl KCl CuCl2 | |
D. | Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4 L的CH3Cl中共用电子对数为3NA | |
B. | 常温下,1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA | |
C. | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6 NA | |
D. | 0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | Na2CO3•10H2O晶体久置后变成白色粉末 | Na2CO3•10H2O与空气中的CO2作用生成 NaHCO3 |
B | 青铜(铜锡合金)在空气中久置表面会生成一层铜绿 | 发生电化学腐蚀,铜做负极 |
C | 将过量SO2通入到KMnO4溶液中,溶液褪色 | SO2具有还原性,与 KMnO4发生氧化还原反应 |
D | 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入BaCl2固体, 溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中的电离平衡发生移动 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸铜溶液吸收H2S:Cu2++S2-=CuS↓ | |
B. | 氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
C. | 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3- | |
D. | 向KA1(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 1mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,最多消耗这三种物质的物质的量分别是2mol、5mol、1mol | |
B. | CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别 | |
C. | 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应 | |
D. | 与具有官能团种类及数目相同的同分异构体有2种 |
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