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    （1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为
     
    ．
    （2）25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变，通过题干条件计算对应物质燃烧反应放出的热量；
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变写出．
    解答： 解：（1）0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，
    故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol，
    故答案为：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol．
    点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，掌握方法是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：
    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
    ③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
    ④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
    回答下列问题：
    （1）D在周期表中的位置
     
    写出化合物AB3的电子式
     
    ．
    （2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则甲晶体的化学式为
     
    ．
    （3）实验③中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=
     
    ．
    （4）实验④中离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W、P、Q的原子序数依次增大．X 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z的逐级电离能（KJ/mol）分别为：496、4562、6912；W的简单离子是同周期中离子半径最小的，P 的价电子数是其周期数的2倍．试回答下列问题：
    （1）比较第一电离能：Z
     
    W（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）写出Q的价电子排布图
     
    ．
    （3）YF3的结构式为：
     
    ，其VSEPR模型为：
     
    ．
    （4）X基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈
     
    形．
    （5）XO2和PO2分子的立体结构分别是
     
    和
     
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）
     
    ．
    （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，其中能“吃掉”盐酸的盐是
     
    （填化学式），写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，在850℃，K=1，
    （1）若升高到950℃，达到平衡时K
     
    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）在850℃，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2：
    ①当x=5时，上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x的取值为
     

    ③当x=5mol和x=6mol，上述反应达到平衡后，H2的体积分数分别为a%和b%，则a%
     
    b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用50mL0.50mol?L-1盐酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和下图所示装置进行测定和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃
    盐酸NaOH
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    试完成下列问题：
    （1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
     
    ，不能用铜丝搅拌棒代替玻璃棒的理由是
     
    ．
    （2）经数据处理，t2-t1=3.4℃，则该实验测得的中和热△H=
     
    ．[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．
    （3）若用50mL0.50mol?L-1 NaOH溶液进行上述实验，并测得中和热为△H1，则△H1
     
    △H（填（“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为一恒压容器．在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应N2+3H2
    铁触煤
    △
    2NH3在t2时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3时刻重新达平衡至t4时刻．在0～t4时间内混 合气体中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题．

    （1）上述离子中属于金属元素的是
     
    （填元素符号），与非金属原子相对应的离子的结构示意图是
     
    ．
    （2）电子层结构相同的是
     
    （填序号，下同），性质最稳定的是
     
    ，最容易失去电子的是
     
    ，最容易得到电子的是
     
    ．
    （3）可直接相互结合形成的化合物的化学式是
     
    ，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    C、将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
    D、将0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO
     
    2-
    4
    +3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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