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15.如图为铜锌原电池示意图,下列说法中正确的是(  )
A.锌片逐渐溶解B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C.电子由铜片通过导线流向锌片D.电解质溶液的pH保持不变

分析 由图中的铜锌原电池可知,Zn活泼,则Zn作负极,Cu作正极,发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,电子由负极流向正极,该装置将化学能转变为电能,以此来解答.

解答 解:A、因Zn作负极,则Zn失去电子而逐渐溶解,故A正确;
B、由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Cu不反应,则烧杯中溶液为无色,故B错误;
C、Zn作负极,Cu作正极,则电子由锌片通过导线流向铜片,故C错误;
D、由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,电解质溶液的pH减小,故D错误;
故选:A.

点评 本题考查原电池的工作原理,明确电极的判断、电极反应、电池反应、能量转化等即可解答,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.用铁酸钠(Na2FeO4)对自来水消毒是饮用水处理新技术,下列有关分析正确的是(  )
A.在Na2FeO4中Fe显+8价,具有强氧化性,所以能杀菌消毒
B.因为Na2FeO4溶液显碱性,所以能杀菌消毒
C.Na2FeO4的还原产物为Fe3+,其易水解产生Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物聚沉
D.Na2FeO4的还原产物Fe2+ 水解,生成的胶体使水中悬浮物沉降,从而达到消毒目的

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知部分弱酸的电离平衡常数如表:
 弱酸 醋酸 次氯酸碳酸 亚硫酸
 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5  Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
 
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是(  )
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-═CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法或做法中,正确的是(  )
A.白磷在冷水中,通入空气也能燃烧
B.酒精灯里的酒精不慎溢出着火,迅速用湿抹布盖灭
C.不能用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳
D.用金刚石去冰箱里的异味

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用.
(1)工业上利用辉铜矿(主要成分是Cu2S)冶炼铜.为了测定辉铜矿样品的纯度,用酸性高锰酸钾溶液反应,请完成下列离子方程式:□CuS+□MnO4-+□H+→□Cu2++□SO42-+□Mn2++□H2O

(2)现有一块含有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片(假设不含其它杂质)在空气中灼烧至完全反应,经测定,反应前后固体的质量相同.
①固态铜与适量氧气反应,能量变化如右图所示,写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式,2Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=Cu2O(s)△H=$\frac{a-b}{2}$kJ•mol-1
②上述铜片中铜的生锈率为34%(金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知1molR2-中含质子16mol,一定质量的R2-中共含质子8mol,则其中所含的电子的物质的量为(  )
A.10 molB.9 molC.8 molD.7 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列所示的图象能反应相对应实验的是(  )
A.
向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
B.
向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C.
将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D.
将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某元素在自然界中有两种同位素组成,其原子个数比为2.44:1.05,第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子,第2种同位素原子核中的中子数比第一种多2个,该元素平均相对原子质量是(  )
A.63.00B.63.60C.64.00D.65.00

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.下列事实能用化学平衡移动原理解释的是(  )
A.加热或光照时,浓HNO3更易发生分解
B.加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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