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某密闭容器中进行如下反应:X(g)+2Y(g)?2Z(g).要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等.若最初时只加入X、Y两种物质,则X、Y的初始物质的量之比n(X):n(Y)的范围应满足(  )
A、(1,3)
B、(
1
4
2
3
C、(3,4)
D、(
1
4
3
2
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:设起始量X、Y为x、y,参加反应的X的物质的量为n,利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量,根据平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,用x、y表示出n,再利用可逆反应的不完全性,反应物不能完全反应,列不等式,据此解答.
解答: 解:令参加反应的X的物质的量为n,
            X(g)+2Y(g)?2Z(g),
开始(mol):x      y         0
转化(mol):n      2n        2n
平衡(mol):x-n    y-2n      2n
平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,所以有x-n+y-2n=2n,解得n=
x+y
5

反应物不能完全反应,所以有
x>n
y>2n
,即
x>
x+y
5
y>
2x+2y
5

解得
x
y
1
4
x
y
3
2
,所以X、Y的初始物质的量之比n(X):n(Y)的范围应满足
1
4
y
x
3
2

故选D.
点评:本题考查化学平衡计算,难度中等,关键在于利用反应物不能完全反应,列不等式.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质.
pH=8
pH试纸
Na2S2O3溶液
②加入足量氯水
同时加入氯化钡溶液
白色沉淀
实验②说明Na2S2O3具有
 
性.写出发生反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机化合物A含碳77.8%,氢为7.40%,其余为氧,A的相对分子质量为甲烷的6.75倍.求:
(1)通过计算确定该有机物的分子式(写出计算过程).
(2)红外光谱测定,A分子结构中含有苯环和羟基,且苯环上有2个支链.写出A的可能结构简式(任写2种).
(3)核磁共振氢谱有4个峰,且面积比为1:2:2:3.据此确定该有机物的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等,将溶液分成4份,分别进行如下实验:
①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色
②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出
③滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色
下列说法不正确的是(  )
A、根据实验④可推出溶液中不存在NO2-与SO32-
B、该溶液中一定含有NO3-、SO42-、NH4+
C、往一定量该溶液中加入足量Ba(NO32溶液,静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含有Cl-
D、根据实验①可推出溶液中含有NO3-或NO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2通过足量Na2O2得到1.6g气体.计算生成的二氧化碳在标况下的体积是多少升?小苏打的纯度是多少?(假设样品中的杂质不与盐酸反应,纯度是指纯物质的质量比混合物的质量)

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科目:高中化学 来源: 题型:

2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)?2C(g)+x D(g) 若2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol?L-1?s-1,下列推断正确的是(  )
A、v(C)=v(D)=0.2 mol?L-1?s-1
B、x=2
C、B的转化率为75%
D、反应前与2 s后容器的压强比为4:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1.

(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性.
①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:
□Fe2++□ClO-+
 
=□Fe(OH)3↓+□C1-
 

②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
 
(填操作名称)、洗涤.
(2)新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点.
铝空气电池的工作原理 铝空气电池以高纯度铝Al(含铝99.99%)为负极、石墨为正极,以氢氧化钠(NaOH)水溶液为电解质(如图2).
请回答下列问题:
①正极反应:
 

②负极反应:
 

③Al电极易被NaOH溶液腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一,电极被腐蚀的离子方程为
 

(3)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.图3为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,原因是_
 
(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的
 

a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为
 
.取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是
 
.(用离子方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

硅孔雀石是一种含铜形态为CuCO3?Cu(OH)2,和CuSiO3?2H2O的矿石.同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质.以硅孔雀石为原料制取班硫酸铜晶体的工艺流程如图1:已知:H2SiO3不稳定.请回答下列问题:
(1)流程中发生了多个化学反应.写出其中的任意两个离子反应方程式(要求一个必须是氧化还原反应一个必须是复分解反应)氧化还原反应
 
,复分解反应
 

(2)滤渣A的主要成分是氧化物,该氧化物属于
 
晶体(填“离子”、“原子”、“分子”、“金属”).
(3)在滤液A中加入CuO调节溶液pH=4时.可得到滤渣B.其原因是
 
有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀的pH1.56.54.2
沉淀完全的pH3.79.76.7
(4)步骤②在加CuO调节pH时.若加入的CuO太少.滤液B中会含有较多的杂质离子.写出检验滤液B中含有较多杂质离子的实验操作方法是
 

(5)由滤液B得到硫酸铜晶体的操作方法是
 

(6)硅孔雀石处理过程中会产生CO2气体.长期积爪.会威胁到生态环境.工业上将产生的CO2和H2混合.二者在一定条件下反应生成甲醇.
已知:25℃,101KPa下:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H1=-242kJ/mol
CH2OH(g)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=-676kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇和气态水的热化学方程式
 

(7)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能转化成电能的装置,如图2为甲醇生物燃料电池的装置示意图(用阳离子交换膜将装置分隔成A,B两室).则:工作结束后,B室溶液的pH与工作前相比将
 
(填写“增大”、“减小”或“不变”.假设溶液体积不变).

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科目:高中化学 来源: 题型:

环境污染已经严重威胁着人类社会的生存与发展就,下列与环境污染无关的是(  )
A、潮汐B、酸雨
C、温室效应D、光化学烟雾

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