Question

现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度？
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

来计算；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量相等来列式计算．

解答：解：（1）由密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸，
则c=

1000×1.18×36.5%

36.5

=11.8mol/L，
答：此浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；    
（2）设稀释后盐酸的浓度为x，
由稀释前后溶质的物质的量相等，则
0.05L×11.8mol/L=0.2L×x，
解得x=2.95mol/L，
答：稀释后盐酸的物质的量浓度为2.95mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确c=

1000ρw

M

及稀释前后溶质的量不变时解答本题的关键，学生应加强公式的记忆来解答即可．