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    向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（　　）
    甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应
    乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
    丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
    丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
    A、甲、乙、丙、丁
    B、乙、甲、丙、丁
    C、乙、甲、丁、丙
    D、丁、丙、乙、甲
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：
    分析：根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大．
    解答： 解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；
    甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；
    丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；
    所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）
    A、用50 mL 12 mol/L的
    氯
    ?
    化
    ?
    氢
    ?
    水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
    B、常温下，将1 g
    铝
    ?
    片
    ?
    投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中
    C、向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g
    铁
    ?
    D、常温常压下，0.1 mol
    氯
    ?
    气
    ?
    通入1 L水中反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示．下列说法正确的是
    （　　）
    A、曲线II对应的条件改变是减小压强
    B、若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2＜T1
    C、在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）
    D、在T10C，若起始时向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡时容器内的压强P1=P/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、
    向容量瓶中转移液体
    B、
     实验室制取蒸馏水
    C、
    从饱和食盐水中提取NaCl晶体
    D、
    分离酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时，E2+先被还原．则A、B、D、E金属活泼性由强到弱的顺序为（　　）
    A、A＞B＞E＞D
    B、A＞B＞D＞E
    C、D＞E＞A＞B
    D、D＞A＞B＞E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于σ键和π键的理解不正确的是（　　）
    A、σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
    B、σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
    C、HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的
    D、气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    序号abcdef
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
    pH8.89.711.610.311.111.3
    （1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
     
    ．（填阴离子化学式）
    （2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是
     
    ；
    （3）结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有
     
    （填字母代号）．
    A．pH=8.8的NaOH溶液    
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液    
    C．pH=5.2的盐酸
    D.0.1mol/L的NaCN溶液  
    E．pH=8.8的Na2CO3溶液
    （4）将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有
     
    ．
    A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （5）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题已知下表数据：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）
    乙醇-144780.789
    乙酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸--3381.84
    某学生做乙酸乙酯的制备实验
    （1）写出该反应的方程式
     

    （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是
     

    （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是
     

    现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

    （4）写出加入的试剂试剂（a）是
     
    ；试剂（b）是
     
    ．
    （5）写出有关的操作分离方法①是
     
    ，②是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用镁粉、铝粉和炭粉组成的混合物进行如图所示实验，回答下列问题．
    （1）操作a的名称是
     
    ．
    （2）气体X为
     
    ，固体Z为
     
    ．
    （3）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为
     
    和
     
    ．
    （4）固体M为
     
    ．

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