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某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验.实验室提供的药品、仪器装置如下:

药品:①2%NaOH溶液;②稀HCI;③稀H2SO4;④饱和KHCO3溶液;⑤浓H2SO4;⑥CaCO3固体;⑦K2CO3粉末仪器装置(如图所示):

请根据题目要求回答下列问题

(1)

请按下表要求、填写选择的装置和药品.

(2)

如何检验所选择的CO2发生装置(X)的气密性,下列打操作正确的是

A.

塞紧单孔塞:将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中,如果干燥管内外液面没有一定高度差,说明装置的气密性不好漏气.

B.

塞紧单孔塞,关闭开关,将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中,如果用手捂住干燥管,管口处出现少量气泡,松手后,干燥管下端管口处出现一段水柱,说明装置的气密性良好(其他方案合理均给分)

C.

塞紧单孔塞,关闭开关,将干燥管放入烧杯中,然后向烧杯加入水,如果出现内外液面有一定的高度差,说明气密性完好

(3)

将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X装置中发生化学反应的离子方程式为________,Y装置中除去的杂质为________.

(4)

常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体,其原因是________;通入过量CO2后,Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为________;若要保证乙装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题),NaOH溶液最大浓度不能超过________%(质量分数).

答案:2.BC;
解析:

(1)

(3)

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,HCI(或氯化氢)(每空2分) 4分

(4)

  使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO3 2分

  c(Na+)>c(HCO)>c(OH)>c(H+) 2分

  [或c(Na+)>c(HCO)>c(OH)>c(CO)>c(H+) 4.37% 2分


练习册系列答案
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(2010?诸城市模拟)过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)是一种新型高效固体漂白杀菌剂,它具有无臭、无毒、无污染的特点,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本,其生产流程如下.

试回答下列问题:
(1)过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显
碱性
碱性
(“酸性”、“碱性”或“中性”).
(2)操作①需要的玻璃仪器有
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
(填写仪器名称).
(3)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量.

①要检验工业纯碱中杂质的存在,最好选用下列试剂中的
BD
BD
(选填序号).
A.氢氧化钡溶液     B.稀硝酸    C.硫氰化钾溶液    D.硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若
漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
,说明装置不漏气.
③装置A的作用是
除去空气中CO2,防止影响测量结果
除去空气中CO2,防止影响测量结果
.装置C中的试剂为
浓硫酸
浓硫酸

④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要?
必要
必要
(选填“必要”或“不必要”),判断的理由是
因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,影响测量结果.
因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,影响测量结果.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在除杂质的实验操作中,为了将溶液中的杂质完全去除,通常需加入过量的除杂质试剂.某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2,设计了下列实验步骤:

试简要说明:
(1)加入过量BaCl2的溶液的原因
使硫酸根离子完全沉淀而除去
使硫酸根离子完全沉淀而除去

(2)判断BaCl2已过量的方法是
取少量上层清液加入到试管中,向其中滴加稀硫酸,如果产生白色沉淀,证明氯化钡过量
取少量上层清液加入到试管中,向其中滴加稀硫酸,如果产生白色沉淀,证明氯化钡过量

(3)加入过量Na2CO3的溶液的原因
使钡离子完全沉淀而除去
使钡离子完全沉淀而除去

(4)滴加稀盐酸直至pH=7的目的是
除去过量的氢氧根和碳酸根,得到氯化钠溶液
除去过量的氢氧根和碳酸根,得到氯化钠溶液
;写出这时反应的化学方程式
HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

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(2010?江苏一模)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验.
【实验目的】
测定工业纯碱中Na2CO3的含量.
【实验原理】
Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收,通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量,求出Na2CO3的含量.
【实验装置】

【实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样(工业纯碱)
【实验步骤】(完成下列实验步骤)
①称量试样及装有吸收剂的E的质量,记录数据;
②如上图所示连接好装置,先检查装置的气密性;
③在有关仪器中装入适当试剂;
④打开甲、乙弹簧夹,用气卿鼓入空气,然后接上已称量过的E;
关闭弹簧夹甲,打开乙,将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中
关闭弹簧夹甲,打开乙,将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中

反应完全后,打开弹簧夹甲和乙,用气卿鼓气一段时间
反应完全后,打开弹簧夹甲和乙,用气卿鼓气一段时间

⑦称量E的质量并记录数据.
(1)实验时,在仪器D中装入浓硫酸的作用是
吸收CO2中的H2O
吸收CO2中的H2O
,在仪器C中应装入的试剂是
.(填试剂序号)
(2)实验过程中,先、后共两次鼓入空气,第二次鼓入空气的目的是
驱赶残留在装置中的CO2,以使其完全被吸收
驱赶残留在装置中的CO2,以使其完全被吸收

(3)某同学认为在E装置后应再连接F装置(装有适当试剂),你认为是否必要?
必要
必要
.(选填“必要”或“不必要”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

在除杂质的实验操作中,为了将溶液中的杂质完全除去,通常需加入过量的除杂质试剂.某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2,设计了下列实验步骤:

试简要说明 (1)加入过量BaCl2的溶液的原因
使SO42-完全沉淀而除去
使SO42-完全沉淀而除去

(2)加入过量Na2CO3的溶液的原因
使Ba2+完全沉淀而除去
使Ba2+完全沉淀而除去

(3)滴加稀盐酸直至过量的目的是
除去过量的OH-、CO32-,得到NaCl溶液
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(6分)在除杂质的实验操作中,为了将溶液中的杂质完全去除,通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2,设计了下列实验步骤:

     试简要说明 (1)加入过量BaCl2的溶液的原因____ ___              。

   (2)加入过量Na2CO3的溶液的原因______     ___         _   _。

   (3)滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____       ___       _ _。

 

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