Question

14．下列叙述正确的是（　　）

• A． 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
• B． 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
• C． 对于平衡2HI（g）?I₂（g）+H₂（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变
• D． 由反应SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si

Answer 1

分析 A．反应与金属的沸点高低有关；
B．升高温度，平衡正向移动，促进水的电离；
C．缩小体积，浓度增大，颜色加深；
D．反应中C表现金属性．

解答 解：A．反应与金属的沸点高低有关，钾的沸点较低，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应正向进行，钾的活泼性大于钠，用金属活动性顺序无法解释反应，故A错误；
B．水的电离为吸热反过程，升高温度，平衡正向移动，促进水的电离，水的离子积增大、pH减小，故B正确；
C．缩小体积，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，故C错误；
D．反应中C表现金属性，不能比较非金属性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动，水的电离平衡以及物质的性质，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及相关原理的认识，难度不大．