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    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．HCl中存在离子键，属于离子化合物
    B．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
    C．阴阳离子通过静电引力而形成的化学键称为离子键
    D．非金属元素组成的化合物中只含共价键

    分析 A．HCl分子中H-Cl之间只存在共价键；
    B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键；
    C．阴阳离子通过静电作用而形成的化学键称为离子键；
    D．非金属元素组成的化合物中可能含有离子键．

    解答 解：A．HCl分子中H-Cl之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
    B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，含有离子键，所以属于离子化合物，故B正确；
    C．阴阳离子通过静电作用而形成的化学键称为离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故C错误；
    D．非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，根据存在的化学键判断化合物类型，易错选项是CD，注意铵盐中存在的化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    请回答：
    （1）若通入标准状况下22.4L甲，则被氧化的物质的物质的量为$\frac{2}{3}$mol．
    （2）将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为图2，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号．
    （3）请写出证明甲、乙非金属性强弱的一个化学反应方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
    （4）在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有I-离子；一定不含有NO3-和Fe3+离子．

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    20．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯是（　　）
    A．四氯化碳B．浓溴水C．溴的四氯化碳D．氯化铁溶液

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    17．在1-18号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是F；与水或酸反应最剧烈的单质是Na；最高价氧化物的水化物中碱性最强是NaOH；最高价氧化物的水化物中酸性最强是HClO4．（用元素符号或化学式回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ
    B．根据滴定曲线可得，Ka（HX）=10-3 mol•L-1
    C．滴定HY，V（NaOH）=20 mL时，c（Na+）=c（Y-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．滴定HZ，V（NaOH）=15 mL时，c（Z-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确要经过实验的验证，以下类推的结论正确的是（　　）
    A．由“Cl2+H2O═HCl+HClO”可推出“Br2+H2O═HBr+HBrO”也能发生
    B．Na与水反应生成NaOH和H2，故所有碱金属与水反应都能生成对应的碱和H2
    C．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
    D．由“2Fe+3Cl2═2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2═2FeI3”反应也能发生

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    1．将4mol O2和3mol NxHy（y＞x）的混合气体在150℃和1.05×105Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O（g）的混合气体比原混合气体的密度减少$\frac{3}{10}$．
    （1）此反应的化学方程式是（用NxHy表示）yO2+4NxHy═2xN2+2yH2O．
    （2）推算NxHy化学式的根据是阿伏伽德罗定律．
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