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【题目】葡萄糖是重要的营养物质,在人体内发生的主要化学反应是(  )

A. 加成反应 B. 聚合反应 C. 水解反应 D. 氧化反应

【答案】D

【解析】由葡萄糖(C6H12O6)的化学式可知,葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的,最终转化为CO2H2O,根据反应物和产物的化合价关系即可解答

葡萄糖作为营养剂供给人体能量,最终转化为CO2H2O,葡萄糖中氢元素为+1价,氧元素为-2价,根据葡萄糖的化学式各元素化合价代数和为零,碳元素为0价,而产物中,二氧化碳中碳为+4价,氧为-2价,碳的化合价升高,单质氧的化合价从0变为-2 价,氧元素的化合价降低;水中氢元素的化合价为+1价,氢元素的化合价反应前后未变,所以该反应是氧化还原反应,反应方程式为:C6H12O6+6O26CO2+6H2O,D正确;
故选D。

练习册系列答案
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【题目】下列有关KOH的说法错误的是

A. 是离子化合物 B. 含有共价键

C. 溶于水后离子键会断裂 D. OH-的电子数、质子数均为10

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【题目】砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题

1Ga基态原子核外电子排布式为__________________As基态原子核外有____个未成对电子。

2GaAsSe的第一电离能由大到小的顺序是___________GaAsSe的电负性由大到小的顺序是_________________

3比较下列镓的卤化物的熔点和佛点,分析其变化规律及原因_________________

镓的卤化物

GaI3

GaBr3

GaCl3

熔点/℃

77.75

122.3

211.5

沸点/℃

201.2

279

346

GaF3的熔点超过1000可能的原因是______________

4二水合草酸镓的结构如图1所示其中镓原子的配位数为___________草酸根中碳原子的杂化轨道类型为______________

5砷化镓的立方晶胞结构如图2所示,晶胞参数为a=0.565nm砷化镓晶体的密度为_____g/cm3(NA为阿伏加德罗常数的值列出计算式即可)

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【题目】甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料,可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

请回答:

(1)①的反应类型为_________________; J的官能团名称是_______________

(2)D的化学名称是_________________________ F的结构简式为__________________________

(3)写出下列反应方程式

①乙醇→A: ________________________________________________________

② C→D:________________________________________________________

③B+D→E: _____________________________________________________

④G→H:________________________________________________________

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【题目】原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是(  )

A. 共价键的方向性B. 共价键的饱和性

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【题目】我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素,不易被腐蚀,可应用于高科技领域。185Hf可由180Hf转化而成,下列说法正确的是( )

A. 185Hf180Hf质量数相同

B. 180Hf185Hf在周期表中的位置不同

C. 1 mol 180Hf1 mol 185Hf的中子数少5NA

D. 180Hf 185Hf核外电子数分别为108113

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【题目】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回答下列问题。

(1)装置甲中仪器A的名称是________,丙中应装的溶液是_______ ,甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整)_________

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:

I方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。

Ⅱ方案:采用酸碱中和滴定法测定。

Ⅲ方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。

继而进行下列判断和实验:

①判定I方案不可行,理由是__________________

②进行Ⅱ方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL于锥形瓶中,若锥形瓶中存有少量水,对实验结果是否有影响?_____填“是”或“否” )。用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定,消耗NaOH标准溶液的体积如图所示 ,其读数为 _____mL.

b.平行滴定后获得实验结果

③判断Ⅲ方案的实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

(3) 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂____

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【题目】高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料又称半导体材料它的发现和使用曾引起计算机的一场革命。它的制备方法如下图所示,下列说法正确的是

A. 步骤①的化学方程式为:SiO2+C Si+CO2

B. 灼烧熔融的Na2CO3固体,可用石英坩埚

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应

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