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    17．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（　　）
    abcd
    ①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
    ②N2NONO2HNO3
    ③CuCuOCu（OH）2CuSO4
    ④NaNaClNa2CO3NaHCO3
    A．①②B．②③C．③④D．②

    分析 ①二氧化硅与水不反应；
    ②氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；
    ③氧化铜不溶于水；
    ④盐酸酸性强于碳酸，不能一步实现氯化钠到碳酸钠的转化．

    解答 解：①二氧化硅与水不反应，b→c不能实现，故错误；
    ②氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，符合上述转化关系，故正确；
    ③氧化铜不溶于水，与水不反应b→c不能实现，故错误；
    ④盐酸酸性强于碳酸，不能一步实现氯化钠到碳酸钠的转化，故错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质之间的转化，熟悉物质的性质是解题关键，侧重考查学生对常见物质性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    按下列步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑；在b中小心加入4.0mL液态溴；向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶         B．过滤           C．蒸馏           D．萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
    A．25mL          B．50mL          C．250mL         D．500mL
    （5）该反应的化学方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学在物质制备和环保领域有着重要的运用．
    Ⅰ高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图1所示：
    ①反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
    ②反应II的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ③已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应II后溶液中c（Fe3+）=4×10-5mol•L-1，则Fe3+完全沉淀时的pH=3．
    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体、有吸附性起净水作用．
    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕1．
    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长、工作电压稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用．
    已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
    Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑      2H2O2→2H2O+O2↑
    为测定已变质的过碳酸钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．
    （1）Q内发生反应生成的气体为CO2、O2．在样品中加入少量二氧化锰的目的是使双氧水完全分解成氧气．导管a作用是平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下．
    （2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2（填K1、K2或K3，下同）．打开K3．
    （3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成，b中装的碱石灰的作用是吸收二氧化碳，为何要缓缓打开K1的理由是控制气体流速，使CO2被充分吸收．
    （4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是$\frac{12200y}{53x-37y}$%
    （5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是BC
    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．回答有关中和反应的问题．

    （1）用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出11.46kJ热量．
    （2）如图装置中仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，仪器B的名称是温度计；
    （3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能是实验过程中难免有热量散失．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）已知氢气与氧气生成1mol液态水放出286kJ热量，则这个反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语的表述对应正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
    B．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
    C．硫化钠水解的离子方程式：S2-+2H2O═H2S+2OH-
    D．用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•x H2O↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）0.5mol CH4的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含1.204×1024个氢原子．
    （2）将标准状况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制300mL 0.5mol•L-1氯化钠溶液，需要1.5mol•L-1的氯化钠溶液的体积是100 mL．
    （3）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是③①④②．
    ①0.5molCO2  ②标准状况下22.4L氦气    ③4℃时18mL水   ④0.2mol硫酸酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe）是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可通过乳酸与FeCO3反应制得．
    Ⅰ．制备硫酸亚铁：装置如图所示：

    （1）装置B发生反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色
    （2）将B中生成的FeCl3溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
    Ⅱ．制备乳酸亚铁：
    将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
    （3）FeCO3与乳酸CH3CH（OH）COOH反应的离子方程式为：FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O
    （4）反应后加入适量乳酸的作用是除去剩余的铁粉．
    （5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需要的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．
    （6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质的量的说法正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
    B．物质的量就是物质的质量
    C．物质的量像一座桥梁，把物质的质量或体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来
    D．是表示物质数量的单位

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