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    16．在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（　　）
    A．NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B．K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
    C．NH4+  K+  Na+  HCO3-Cl-D．NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

    分析 pH=1的溶液中含有大量的H+，离子之间发生氧化还原反应而不能共存，并注意离子的颜色来解答．

    解答 解：A．因H+、CO32-结合生成水和气体而不能共存，因发生复分解反应而不能共存，故A不选；
    B．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能共存，但Fe2+为浅绿色，与无色溶液不符，故B不选；
    C．因H+、HCO3-结合生成水和气体，H+、AlO2-结合沉淀，因复分解反应而不能共存，故C不选；
    D．因H+、I-、NO3-发生氧化还原反应而不能共存，且离子均为无色，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料．该合金的晶胞结构如图所示．
    ①该晶体的化学式为LaNi5．
    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3．该晶胞的体积是$\frac{M}{N{\;}_{A}d}$cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
    ③储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一．某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是BC．
    A．H2O         B．CH4        C．HF      D．CO（NH2）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
    （1）铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
    （2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
    ①该电池的总反应化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；
    ②电池中NaCl的作用是增强溶液的导电能力．
    ③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．
    ④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中消耗铝的质量为2.7g．
    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
    ①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为．
    ②将铝土矿粉（主要成分是氧化铝）与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于物质分类正确的组合是（　　）
    组合分类碱酸纯净物碱性氧化物酸性氧化物
    A烧碱H2SO4盐酸CaOSO3
    B纯碱HCl冰醋酸Na2O2CO2
    CNaOHCH3COOH冰水混合物Na2OSO2
    DKOHHNO3胆矾Al2O3CO
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．其中电极均为Pt电极．下列说法不正确的是（　　）
    A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
    B．O2在右侧电极发生还原反应，且该电极附近溶液的pH升高
    C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
    D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的某本原料．
    Ⅰ．工业上最早射出碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：

    （1）流程Ⅰ的另一种产物是HCl．
    （2）流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C$\stackrel{1000℃}{=}$Na2S+4CO↑；b．Na2S与石灰石发生复分解反应，该工程总反应方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+4CO↑+CaS．
    Ⅱ.1862年，比利时人索尔维（Emesl Solvay）用氨碱法生产碳酸钠，反应原理如下：

    20℃时一些物质在水中的溶解度如下表：
    物质NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
    s/g35.937.29.621.721.5
    （3）除水外，氨醎法生产纯碱的原料还有石灰石、NH3和食盐，可循环利用的物质由CO2和NH3．
    （4）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能S生成NaHCO3的原因是反应体系中NaHCO3的溶解度最小．NH3和CO2应先通入的是NH3，原因是因为氨气的溶解度远大于CO2．
    Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
    （5）生产中向已分离出NaHCO3晶体体后的溶液中加入适量NaCl固体并通入NH3，可以析出NH4Cl晶体．欲从溶液中充分分离该物质而不析出其他晶体，温度应控制在0～10℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
    B．3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子
    C．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    D．1 mol Na2CO3晶体中含离子总数大于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：

    （1）化合物B中的含氧官能团有醚键、羰基（填官能团名称）．
    （2）已知X为，写出该反应的化学方程式．
    （3）已知D与DMF（二甲基甲酰胺，结构简式为）在POCl3（三氯氧磷）的催化下反应生成E，同时还生成H2O和另一种有机物，写出该有机物的分子式C2H7N．
    （4）E的分子式为C16H12O4，由E生成F的反应类型为取代反应．
    （5）B的芳香同分异构体中苯环上有三个取代基，并且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有6种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的为　或．（写出其中一种的结构简式）
    （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以和（CH3CO）2O为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBrr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（　　）
    选项操 作现 象解释、结论
    A用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体
    C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀反应中浓硫酸只体现脱水性
    D过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液溶液不变红色氯气将Fe氧化为Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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