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    向Na2S2O3和Na2S的混合溶液中缓慢滴入足量的稀H2SO4，完全反应后，得到3.20g沉淀和336mL气体(标准状况)，溶液总体积为100mL，溶液中H2S的浓度为0.100mol·L－1．

    (1)写出各反应的化学方程式．

    (2)336mL气体是什么气体，为什么？

    (3)求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量．

    答案：
    解析：

    　　(1)Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓

    　　Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑　　2H2S＋SO2＝H2O＋3S

    　　(2)H2S气体　　溶液中有H2S，SO2与H2S不能共存．

    　　(3)解：溶液中H2S的物质的量：0.100mol·L－1×0.100mol·L＝0.010mol

    　　H2S气体的物质的量：336mL/22400mL·mol－1＝0.0150mol

    　　设：Na2S2O3物质的量为x

    　　关系式：Na2S2O3～2Na2S～4S

    　　　　　　　1mol　　2mol　4mol

    　　　　　　　x　　　　2x　　mol

    　　x＝0.0250mol 2x＝0.0500mol

    　　所以，原混合液中n(Na2S2O3)＝0.0250mol

    　　n(Na2S)＝(0.0500＋0.0100＋0.0150)mol＝0.0750mol


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）      I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的
    Na2S2O3
    Na2S2O3
    （填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜
    2
    2
    ．
    （2）某同学设计实验如下表所示：
    0.20mol?L-1K2S2O8溶液的体积/mL 0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的体积/mL H2O的体积/mL 0.50mol?L-1KI溶液的体积 淀粉溶液
    实验1 10.0 4.0 0.0 4.0 2.0
    实验2 9.0 4.0 1.0 4.0 2.0
    实验3 8.0 4.0 V1 4.0 2.0
    该实验的目的是
    探究该反应速率与K2S2O8浓度的关系
    探究该反应速率与K2S2O8浓度的关系
    ；表中V1=
    2
    2
    mL，理由是
    保证反应物K2S2O8浓度改变，而其它的不变，才到达实验目的
    保证反应物K2S2O8浓度改变，而其它的不变，才到达实验目的
    ．
    （3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．

    （1）用如图1所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为
    2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
    2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
    ．
    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是
    赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
    赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
    ．
    ②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶．
    ③再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液．
    ④完成上述操作后，下面应振荡锥形瓶．
    （2）用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．实验步骤：
    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
    ⑥重复④的操作．
    （3）用Na2S2O3 标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
    实验步骤：
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    作指示剂．
    ⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至终点．
    （4）计算．滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示．
    ⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg?L-1）
    9.4mg?L-1
    9.4mg?L-1
    ．
    ⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量H2SO4使溶液呈
    中性
    中性
    （填“酸性”、“碱性”或“接近中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    (1)用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为                                   。

    实验步骤：

    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是                             。

    ②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。

    ③再分别从A 处注入含mmol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。

    ④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

    (2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为：

    MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O。

    实验步骤：

    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含nmol H2SO4硫酸溶液。

    ⑥重复④的操作。

    (3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。

    实验步骤：

    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴             作指示剂。

    ⑧用0.005mol · L－1Na2S2O3滴定至终点。

    (4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

    ⑨经计算，此水样中氧(O2)的含量为(单位：mg·L－1)          。

    ⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈      (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是                                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年上江西省新余一中高二上学期第一次段考化学试卷 题型：实验题

    （11分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
    (1)用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为                                   。

    实验步骤：
    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是                             。
    ②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。
    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。
    ④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
    (2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为：
    MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O。
    实验步骤：
    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。
    ⑥重复④的操作。
    (3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
    实验步骤：
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴             作指示剂。
    ⑧用0.005 mol · L－1Na2S2O3滴定至终点。
    (4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

    ⑨经计算，此水样中氧(O2)的含量为(单位：mg·L－1)         。
    ⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈      (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是                                      。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年上江西省高二上学期第一次段考化学试卷 题型：实验题

    （11分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    (1)用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为                                    。

    实验步骤：

    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是                              。

    ②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。

    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。

    ④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

    (2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为：

    MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O。

    实验步骤：

    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。

    ⑥重复④的操作。

    (3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。

    实验步骤：

    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴              作指示剂。

    ⑧用0.005 mol · L－1Na2S2O3 滴定至终点。

    (4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

    ⑨经计算，此水样中氧(O2)的含量为(单位：mg·L－1)          。

    ⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈       (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是                                       。

     

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