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    下列说法正确的是(　　)

    ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

    ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

    ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

    ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L

    ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1

    ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

    A．①③⑤                            B．④⑥

    C．②④⑥                            D．①④⑥


    解析：　①有6.02×1023个分子的物质是1 mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L，因为这1 mol物质不一定是气体。②中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。因此，0.5 mol H2的体积也不一定是11.2 L。③中的水在标准状况下不是气体，所以也是错误的。④中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 L·mol－1，故⑤错。

    答案：　B


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    下列诗句或成语只涉及物理变化的是(　　)

    A．爆竹声中一岁除               B．铁杵磨成针

    C．野火烧不尽                   D．百炼成钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。

    (1)电解时，粗铜应与电源的            极相连，阴极上的电极反应式为        ；电解过程中，硫酸铜的浓度会            (选填“变大”“不变”或“变小”)。

    (2)电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：

      ①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

                                      o

      ②Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。

    在上述流程中空格内填上相应的操作：             、               ；

    100 mL滤液中Cu2+的浓度为             mol/l，Fe2+的浓度为            mol/l

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是

    A．盐桥中的K＋移向乙烧杯

    B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

    C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极

    D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

    (1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。达到平衡时CH4的物质的量为2mol。

    ① 此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位)。

    ② 保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是          (填序号)。

    a．容器内气体平均相对分子质量不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗2a mol H2

    d．混合气中n(CH4)∶n(CO2)∶n(CO)∶n(H2) =1∶1∶4∶4

    ③ 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     △H1  kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)      △H2  kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)             △H3  kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=_______________ kJ·mol－1

    (2)用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：

    CO2＋CH4CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________ __________。

    (3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

    ①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_________。

    a. 可在碱性氧化物中寻找

    b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

    c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

    ②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2， 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式___________ ____________________________________。

    (4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为(　　)

    A．XY3                               B．XY

    C．X3Y                               D．X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各溶液中，Na＋浓度最大的是(　　)

    A．4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液       B．1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液

    C．0.8 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液     D．2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

    (1)生石灰属于哪种类别的物质？

    (2)写出生石灰可做干燥剂的理由。

    (3)生石灰还可以与哪类物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。

    (4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？

    (5)在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可做干燥剂？举例说明。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、N、Cl-、I-中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,再加入淀粉,溶液变蓝。由此可推断溶液中(　　)

    A.一定含有I-,不能确定是否含有Cl-

    B.可能含有N、Cl-和I-

    C.可能含有N

    D.一定含有Fe3+

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