Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N_A
• B、常温常压下，16 g ¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A
• C、常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2 mol O₂，转移电子的数目为0.4 N_A
• D、标准状况下，22.4 L空气含有N_A个单质分子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．氯化氢为强电解质；
B．1个¹⁴CH₄中含有8个中子，¹⁴CH₄的摩尔质量为18g/mol；
C．Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
D．空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物．

解答： 解：A．氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离，不存在分子，故A错误；
B．16 g ¹⁴CH₄所含中子数目=

16

18

×8×N_A=

64

9

 N_A，故B错误；
C．Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反应转移2mol电子，生成1molO₂，故当生成0.2molO₂，转移电子0.4mol，数目为0.4N_A，故C正确；
D．空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物标准状况下，22.4L空气含有N_A个分子，不是单质分子，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握物质的量有关计算，明确电解质的性质、过氧化钠与水反应中化合价的变化是解题关键，题目难度中等．