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    【题目】下列有关氨和铵盐说法正确的是(　　)

    A. 氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH

    B. 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

    C. 实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置

    D. 铵盐受热分解都能产生氨气

    【答案】A

    【解析】

    A.氨气溶于水，与水反应生成NH3·H2O，它能部分电离出NH4+，铵盐溶于水可直接电离出NH4+，选项A正确；

    B.铵盐都能与碱反应，有些弱酸的酸式铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3，选项B错误；

    C.直接加热NH4Cl晶体得不到NH3，必须用NH4Cl晶体和Ca(OH)2的混合物加热才可以制得氨气，选项C错误；

    D.铵盐受热分解，不同铵盐随温度不同，产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵加热分解产生氮气，D错误；

    综上所述，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是

    A. c(H+) B. OH-的物质的量

    C. c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(NH3·H2O)/ c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。

    （1）写出b、c电极的电极反应式：b______________，c_______________；

    （2）写出f电极的电极反应式____________________，向此电极区域滴入酚酞的现象为：_____________；该电极区域水的电离平衡被____________（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。

    （3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是______________。

    （4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO4·10H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入______g H2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

    （1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__________。该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。

    （2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

    Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

    （3）b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。

    （4）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。

    （5）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图。下列说法正确的是( )

    A. a电极为太阳能电池的正极

    B. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同

    C. 产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e—===6H2O+CH3CH=CH2

    D. 装置中每转移2mole—，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用饱和氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，反应化学方程式__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是(　　)

    A. 相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

    B. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为Q kJ

    C. 若使用催化剂,该反应的|ΔH|减小

    D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 molSO2(g)被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。

    学生就这个课题提出了以下问题：

    (一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集，有三个学生提出自己的观点。

    学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

    学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

    学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

    通过分析比较你认为学生_______的观点正确(填学生序号)，简述理由：______________________。

    (二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

    (1)为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的足量试剂①是___________(填化学式)。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填标号字母)

    A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液

    (3)加入的足量试剂②是______________________(填化学式)。

    (4)写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式________________。

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