Question

（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe³⁺ + 2I^- ＝ 2Fe²⁺ + I₂。请完成相关的实验步骤和现象。

可选试剂：①0. 1mol·L ^－1KI溶液；②0. 1mol·L ^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。

实验步骤：

①取5mL 0. 1mol·L ^－1 KI溶液,再滴加5~6滴（约0.2ml）0. 1mol·L^－1FeCl₃溶液

②充分反应后，将溶液分成三份

③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂         （填试剂序号），若现象为                       ，说明Fe³⁺有剩余，该反应有一定的限度。

（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

 

①定性分析：如图甲可通过观察             （填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe³⁺浓度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更为合理，其理由是                        。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是          （填序号）。

  ①收集40ml气体所需要的时间

  ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的浓度

  ③过氧化氢溶液的浓度

Answer 1

（1）试剂   ⑤   （2分）（填试剂序号）    现象溶液变血红色    （2分） 

（2）①观察两个试管中气泡生成的速度（2分）

     理由：排除Cl^-对实验的干扰（2分）

 ②    ①   （2分）