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    18．填写下列物质在通常情况下的颜色和状态：
    Fe2O3：红棕色粉末；NO2：红棕色气体；
    Fe（OH）2：白色絮状沉淀；NO：无色气体．

    分析 Fe2O3是铁锈的主要成分；NO2是一种红棕色的气体；Fe（OH）2是一种白色沉淀；NO是一种无色气体，据此分析．

    解答 解：Fe2O3是铁锈的主要成分是一种红棕色的粉末；NO2是一种红棕色的气体；Fe（OH）2是一种白色絮状沉淀；NO是一种无色气体，有毒，故答案为：红棕色粉末、红棕色气体、白色絮状沉淀、无色气体．

    点评 根据常见的物质的状态和颜色来解答，注意基础的把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有A、B、C、D、E五种溶液，分别由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、NH4+、Br-、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的阳离子和阴离子各一种组成．五种溶液之间有如下反应现象：
    A+B→白色沉淀+无色气体，
    A+C→白色沉淀，
    B+C→白色沉淀，
    E+D→淡黄色沉淀，
    C+E→白色沉淀．
    A、D、E三种溶液的pH都小于7，B溶液中c（H+）=1×10-12mol•L-1，C溶液中由H2O电离出的c（H+）=1×10-7mol•L-1，根据以上事实推断：
    （1）写出化学式：AAl2（SO4）3：DNH4Br；EAgNO3．
    （2）按要求写出下列反应的离子方程式
    ①D溶液中显酸性的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    ②A+B：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    ③C+E：Ag++Cl-═AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），获得如表数据，下列判断正确的是（　　）
    时间/s020406080100
    c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
    A．升高温度该反应的平衡常数K减小
    B．20～40 s 内，v（N2O4）=0.004 mol•L-1•s1
    C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
    D．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，滴加KSCN溶液后立即变成红色的是（　　）
    A．稀HNO3和Fe（NO3）2B．铁和ZnSO4C．Zn和FeCl2D．Fe和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式中，书写不正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I-═2Br-+I2
    D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用双线桥法表示下列氧化还原反应化合价变化以及电子得失情况，并指出氧化剂．
    MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑  氧化剂：MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等
    B．等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4L
    C．同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等
    D．1molHCl中所含的分子数目和1L1mol/L盐酸中所含的分子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
    ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1650241.65
    2900120.43
    3900120.41
    ①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）；
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．热化学方程式：
    （1）热化学方程式的意义：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，表示温度在25度，压强101kp下，2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成2mol液态水时放出571.6KJ的热量．
    （2）CH4的燃烧热为890.31kJ/mol，用热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1．

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